Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RvXd7g4GsCqzO1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Poniższe równania reakcji przedstawiają, w jaki sposób można przemysłowo otrzymać wodór:

A. $C + H_{2} O \overset{temperatura}{\to} CO + H_{2}$

B. ${CH}_{4} + H_{2} O \overset{katalizator}{\to} CO + 3 H_{2}$

Wybierz równanie reakcji, w wyniku której można otrzymać większą objętość wodoru, używając $3$ ton węgla lub $100 m^{3} {CH}_{4}$ (objętość zmierzona w warunkach normalnych).

RZUOLrh4mezAN

Otrzymywanie wodoru w reakcji węgla z wodą:

12 g C — 22,4 {dm}^{3} H_{2}

3000000 g C — x

x = \frac{22,4 {dm}^{3} H_{2} \cdot 3 000000 g C}{12 g C} = 5600000 {dm}^{3} = 5600 m^{3}

Otrzymywanie wodoru w reakcji metanu z wodą:

1 mol {CH}_{4} — 3 \cdot 22,4 {dm}^{3} H_{2}

22,4 {dm}^{3} {CH}_{4} — 3 \cdot 22,4 {dm}^{3} H_{2}

10000 {dm}^{3} {CH}_{4} — y

y = \frac{100000 {dm}^{3} {CH}_{4} \cdot 3 \cdot 22,4 {dm}^{3} H_{2}}{22,4 {dm}^{3} {CH}_{4}} = 300000 {dm}^{3} = 300 m^{3}

RVm4ru8aCbUiP1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

Oblicz zawartość procentową wodoru w wodorku wapnia, jeśli wiadomo, że wodór występuje tam na $- I$ stopniu utlenienia.

R1YIhQeOn1F2f

RlDt6flbKTrEw

Wzór sumaryczny wodorku wapnia: ${CaH}_{2}$

M_{{CaH}_{2}} = 42 \frac{g}{mol}

M_{H} = 1 \frac{g}{mol}

42 g — 100 %

2 \cdot 1 g — x

x = 4,76 %

Rt8OwA2r1g5Vv2

Ćwiczenie 5

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R13ayiZHshFy82

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Potas poddano reakcji z wodą. Oblicz, jaka objętość wodoru (odmierzonego w warunkach normalnych) wydzieli się, jeśli do reakcji zastosujemy:

A. $0,78$ mola atomów potasu;

B. $2,5 g$ potasu.

Przyjmij, że reakcje zachodzą ze $100 %$ wydajnością.

R12vpX33UtwMO

RJCc11DjWLB3t

2 K + 2 H_{2} O \to 2 KOH + H_{2}

2 mol K — 22,4 {dm}^{3} H_{2}

0,78 mol K — x

x = 8,7 {dm}^{3} H_{2}

m_{K} = 39 g

2 K + 2 H_{2} O \to 2 KOH + H_{2}

78 g K — 22,4 {dm}^{3} H_{2}

2,5 g K — y

y = 0,7 {dm}^{3} H_{2}

Ćwiczenie 7

Cynk poddano reakcji z rozcieńczonym kwasem siarkowym( $VI$ ) użytym w nadmiarze. Oblicz, jaka objętość wodoru (odmierzonego w warunkach normalnych) wydzieli się, jeśli do reakcji zastosujemy:

A. $0,1$ mola atomów cynku;

B. $0,1 g$ cynku.

Przyjmij, że reakcje zachodzą ze $100 %$ wydajnością.

RXLlisjNDLd3p

Rw7hyTggoB3vA

Zn + H_{2} {SO}_{4} \to {ZnSO}_{4} + H_{2}

1 mol Zn — 22,4 {dm}^{3} H_{2}

0,1 mol Zn — x

x = 2,24 {dm}^{3} H_{2}

m_{Zn} = 65 g

Zn + H_{2} {SO}_{4} \to {ZnSO}_{4} + H_{2}

65 g Zn — 22,4 {dm}^{3} H_{2}

0,1 g Zn — y

y = 0,034 {dm}^{3} H_{2}

Ćwiczenie 8

W dwóch probówkach, zawierających kwas chlorowodorowy (solny), umieszczono oddzielnie kawałki cynku i glinu o identycznej masie. Wiedząc, że oba metale przereagowały całkowicie, oblicz, z której probówki wydzieliła się większa objętość wodoru odmierzonego w warunkach normalnych.

R1ISYcwJE4AI2

R1105ETVWH1Fx

Przyjmujemy masę obu kawałków metalu ( $1 g$ każdy)

Obliczamy ilość wydzielonego wodoru w probówce z kawałkiem cynku:

Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2}

65 g Zn — 22,4 {dm}^{3} H_{2}

1 g Zn — x

x = 0,34 {dm}^{3} H_{2}

Obliczamy ilość wydzielonego wodoru w probówce z kawałkiem glinu:

2 Al + 6 HCl \to 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2}

2 \cdot 27 g Al — 3 \cdot 22,4 {dm}^{3} H_{2}

1 g Al — y

y = 1,24 {dm}^{3} H_{2}

Więcej wodoru wydzieli się w probówce z kawałkiem glinu.

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela