Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RfDz8pwABV3QE1

Ćwiczenie 1

Uzupełnij tekst wybierając prawidłowe określenie. Sól kuchenna to niemal czysty związek chemiczny o nazwie 1. wysoce, 2. lit, 3. chlorek sodu, 4. magnezu, 5. ołów, 6. fluorkiem magnezu, 7. chlorek sodu, 8. nisko, 9. fluoru. Jest to produkt 1. wysoce, 2. lit, 3. chlorek sodu, 4. magnezu, 5. ołów, 6. fluorkiem magnezu, 7. chlorek sodu, 8. nisko, 9. fluoru przetworzony. W czasie jego produkcji wykorzystywane są różne substancje chemiczne. Sól morska jest z kolei mieszaniną różnych substancji, wśród których

95 %

masowych stanowi 1. wysoce, 2. lit, 3. chlorek sodu, 4. magnezu, 5. ołów, 6. fluorkiem magnezu, 7. chlorek sodu, 8. nisko, 9. fluoru. Sól morska jest produktem 1. wysoce, 2. lit, 3. chlorek sodu, 4. magnezu, 5. ołów, 6. fluorkiem magnezu, 7. chlorek sodu, 8. nisko, 9. fluoru przetworzonym, zawierającym kilkanaście cennych mikroelementów. Najważniejszymi z nich są 1. wysoce, 2. lit, 3. chlorek sodu, 4. magnezu, 5. ołów, 6. fluorkiem magnezu, 7. chlorek sodu, 8. nisko, 9. fluoru, selen i cynk.

Ćwiczenie 2

Wskaż poprawną odpowiedź.

R1QsZbDESq4bv

Ćwiczenie 3

Napisz, jaką znaną Ci metodę rozdziału mieszanin jednorodnych można zastosować do uzyskania soli morskiej z wody morskiej.

R1QdC9IrygKzY

R1XI7bqc3ynGu1

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

W $100 g$ roztworu chlorku sodu znajduje się $70 g$ wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.

R1QWRNs794Odu

R10lIbu02efTQ

Wzór na stężenie procentowe to:

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{roztworu}} \cdot 100 %

m_{roztworu} = 100 g

m_{s} = 100 g - 70 g = 30 g

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{roztworu}} \cdot 100 %

C_{p} = \frac{30 g}{100 g} \cdot 100 %

C_{p} = 30 %

Stężenie procentowe roztworu chlorku sodu wynosi $30 %$ .

Ćwiczenie 6

Wiedząc, że chlorek sodu stanowi $3,5 %$ masowych wody morskiej, oblicz, ile $m^{3}$ wody morskiej potrzeba na otrzymanie $10 kg$ chlorku sodu. Gęstość wody morskiej wynosi $1026 \frac{kg}{m^{3}}$ .

R6epWAS4NlCr6

R1ES6LffTtOrR

Oblicz w pierwszej kolejności masę roztworu (wody morskiej) zawierającego $10 kg$ chlorku sodu.

10 kg soli — 3,5 %

x — 100 %

x = 285,7 kg

d = \frac{m}{V}

V = \frac{m}{d}

V = \frac{285,7 kg}{1026 \frac{kg}{m^{3}}}

V = 0,278 m^{3}

Aby otrzymać $10 kg$ chlorku sodu, potrzeba $0,278 m^{3}$ wody morskiej.

Ćwiczenie 7

W dwóch nieoznakowanych butelkach znajduje się woda destylowana i woda morska. Zaproponuj doświadczenie, które pozwoli na identyfikację zawartości butelek. Zapisz opis doświadczenia, obserwacje oraz wnioski.

Rp1lsJc0xl0f0

Ćwiczenie 8

Woda morska to woda pochodząca z mórz i oceanów. Sól (chlorek sodu) stanowi około $3,5 %$ jej zawartości. Poza tym znajdują się w niej kationy: potasu, glinu, manganu( $II$ ) oraz aniony siarczanowe( $VI$ ) i węglanowe. Wypicie słonej wody prowadzi do odwodnienia i zaburzenia równowagi elektrolitowej organizmu. W efekcie mogą pojawić się halucynacje, skurcze mięśni, a w skrajnych przypadkach nawet śmierć. Woda morska ma odczyn lekko zasadowy ( $pH = 7,5$ do $8,4$ ).

Na podstawie powyższego opisu wyjaśnij, dlaczego woda morska jest niezdatna do picia.

REmx2TAvKbLDh

Dla zainteresowanych

W celu wykonania poniższego ćwiczenia należy skorzystać z kalkulatora naukowego.

Ćwiczenie 9

Przyjmując, że pH wody morskiej wynosi $7,5$ , oblicz stężenie molowe zawartych w niej jonów oksoniowych.

RD2RkZsJDmJgY

R1OCoImEDjPL9

Skorzystaj ze wzoru:

[H_{3} O^{+}] = 10^{- pH}

[H_{3} O^{+}] = 10^{- pH}

[H_{3} O^{+}] = 10^{- 7, 5}

[H_{3} O^{+}] = 3,16 \cdot 10^{- 8} \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie jonów oksoniowych w analizowanej wodzie morskiej wynosi $3,16 \cdot 10^{- 8} \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela

Dla zainteresowanych