Wstaw odpowiednie słowa. Dysocjację elektrolityczną odkrył szwedzki chemik Svante Arrhenius w $1887$ roku. Wykazał, że substancje chemiczne można podzielić na dwie grupy: 1. niespolaryzowanym, 2. nieelektrolity, 3. niepolarnego, 4. aniony, 5. jonowym, 6. elektrolity, 7. polarnego, 8. spolaryzowanym, 9. kationy, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny i 1. niespolaryzowanym, 2. nieelektrolity, 3. niepolarnego, 4. aniony, 5. jonowym, 6. elektrolity, 7. polarnego, 8. spolaryzowanym, 9. kationy, których wodne roztwory nie przewodzą prądu elektrycznego. Elektrolity, pod wpływem 1. niespolaryzowanym, 2. nieelektrolity, 3. niepolarnego, 4. aniony, 5. jonowym, 6. elektrolity, 7. polarnego, 8. spolaryzowanym, 9. kationy rozpuszczalnika, ulegają rozpadowi na jony o ładunku dodatnim, czyli 1. niespolaryzowanym, 2. nieelektrolity, 3. niepolarnego, 4. aniony, 5. jonowym, 6. elektrolity, 7. polarnego, 8. spolaryzowanym, 9. kationy i jony o ładunku ujemnym, czyli 1. niespolaryzowanym, 2. nieelektrolity, 3. niepolarnego, 4. aniony, 5. jonowym, 6. elektrolity, 7. polarnego, 8. spolaryzowanym, 9. kationy. Dysocjacji mogą ulegać związki o wiązaniu 1. niespolaryzowanym, 2. nieelektrolity, 3. niepolarnego, 4. aniony, 5. jonowym, 6. elektrolity, 7. polarnego, 8. spolaryzowanym, 9. kationy lub kowalencyjnym 1. niespolaryzowanym, 2. nieelektrolity, 3. niepolarnego, 4. aniony, 5. jonowym, 6. elektrolity, 7. polarnego, 8. spolaryzowanym, 9. kationy.

Dostępne opcje do wyboru: ${\text{H}}_2\text{O}$, ${{\left(\text{CaOH}\right)}^{+}}_{\left(\text{aq}\right)}$, $\text{Ca}{\left(\text{OH}\right)}_{2\left(\text{s}\right)}$, ${{\left(\text{CaOH}\right)}^{+}}_{\left(\text{aq}\right)}$, ${{\left(\text{CaOH}\right)}^{-}}_{\left(\text{aq}\right)}$, ${{\text{Ca}}^{2+}}_{\left(\text{aq}\right)}$, ${\text{H}}_3{{\text{O}}^{+}}_{\left(\text{aq}\right)}$. Polecenie: Dokończ równania dysocjacji wieloetapowej wodorotlenku wapnia. $\text{I}$ etap:
luka do uzupełnienia $\stackrel{{\text{H}}_2\text{O}}{\to }$ ${{\text{OH}}^{-}}_{\left(\text{aq}\right)}$ $+$ luka do uzupełnienia

$\text{II}$ etap:
luka do uzupełnienia $\stackrel{{\text{H}}_2\text{O}}{\to }$ luka do uzupełnienia $+$ ${{\text{OH}}^{-}}_{\left(\text{aq}\right)}$

Podane poniżej wzory sumaryczne pogrupuj na takie, które przedstawiają związki chemiczne o budowie jonowej i niejonowej.

związki o budowie niejonowej Możliwe odpowiedzi: 1. $\text{AgCl}$, 2. ${\text{H}}_2\text{S}$, 3. $\text{NaH}$, 4. $\text{HCl}$, 5. ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$, 6. $\text{HBr}$, 7. $\text{KBr}$, 8. ${\text{NaHCO}}_3$

, 9. $\text{NaOH}$

związki o budowie jonowej Możliwe odpowiedzi: 1. $\text{AgCl}$, 2. ${\text{H}}_2\text{S}$, 3. $\text{NaH}$, 4. $\text{HCl}$, 5. ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$, 6. $\text{HBr}$, 7. $\text{KBr}$, 8. ${\text{NaHCO}}_3$

, 9. $\text{NaOH}$