Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1QOHsmE33fPA1

Ćwiczenie 1

Ri1OX3t0GtsQK1

Ćwiczenie 2

RYMS87UBy6gDv1

Ćwiczenie 3

RWfkOGmH8XEfo1

Ćwiczenie 4

RQwKbYZ59atVC1

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji otrzymywania chloru w wyniku działania kwasem solnym (chlorowodorowym) na tlenek manganu( $IV$ ). Współczynniki dobierz metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

RduuqURxPcWhs

RgUIYCWNxi21M

Równanie procesu redukcji:

{MnO}_{2} + 4 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 6 H_{2} O

Równanie procesu utlenienia:

2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

Sumaryczne równanie reakcji:

{MnO}_{2} + 4 HCl \to {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

Ćwiczenie 7

Chlor można otrzymać w wyniku elektrolizy wodnego roztworu solanki. Na której elektrodzie wydzieli się chlor? Zapisz odpowiednie równanie reakcji elektrodowej.

RD7Bc7wvKahBO

R1NSAAxf2ft8C

Chlor wydzieli się na anodzie.

Równanie reakcji elektrodowej:

2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

Ćwiczenie 8

Jedną z metod otrzymywania chloru jest ogrzewanie roztworu solanki z kwasem siarkowym( $VI$ ) i tlenkiem manganu( $IV$ ). Poza chlorem w reakcji powstają nieorganiczne sole kwasu siarkowego( $VI$ ) i woda.

Zapisz równanie opisanej reakcji w formie cząsteczkowej. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

RRN6VmKDxLZ9g

RyNRx2MzhyZim

Schemat reakcji:

NaCl + H_{2} {SO}_{4} + {MnO}_{2} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + {MnSO}_{4} + H_{2} O + {Cl}_{2} ↑

Równanie reakcji redukcji:

{MnO}_{2} + 4 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 6 H_{2} O

Rówanie reakcji utlenienia:

2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

Sumaryczne równanie reakcji:

2 NaCl + 2 H_{2} {SO}_{4} + {MnO}_{2} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + {MnSO}_{4} + 2 H_{2} O + {Cl}_{2} ↑

Ćwiczenie 9

Oblicz, ile gramów chlorku sodu należy użyć, aby otrzymać $11,2 {dm}^{3}$ chloru (w warunkach normalnych) w reakcji chlorku sodu z tlenkiem manganu( $IV$ ) w obecności kwasu siarkowego( $VI$ ).

$M_{Cl} = 35,5 \frac{g}{mol}$ , $M_{Na} = 23,0 \frac{g}{mol}$ , $M_{H} = 1 \frac{g}{mol}$ , $M_{S} = 32 \frac{g}{mol}$ , $M_{Mn} = 54,9 \frac{g}{mol}$ , $M_{O} = 16 \frac{g}{mol}$ .

W obliczeniach należy założyć, że reakcja przebiega ze $100 %$ wydajnością.

R1AcKo8KYTINQ

Ra2plfk08lRcy

$1$ mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość $22,4 {dm}^{3}$ .

$I$ metoda

Obliczenie liczby moli chloru.
$1 mol — 22,4 {dm}^{3}$
$x — 11,2 {dm}^{3}$
$x = 0,5 mol$
Obliczenie liczby moli chlorku sodu.
Z równania reakcji:
$2 NaCl + 2 H_{2} {SO}_{4} + {MnO}_{2} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + {MnSO}_{4} + 2 H_{2} O + {Cl}_{2} ↑$

wiemy, że z $2$ moli $NaCl$ powstaje $1$ mol ${Cl}_{2}$ .

2 mole NaCl — 1 mol {Cl}_{2}

y — 0,5 mol {Cl}_{2}

y = 1 mol

3. Obliczenie masy chlorku sodu.

M_{NaCl} = M_{Na} + M_{Cl} = 23,0 \frac{g}{mol} + 35,5 \frac{g}{mol} = 58,5 \frac{g}{mol}

n = \frac{m}{M}

$n$ – liczba moli [mol]
$m$ – masa [g]
$M$ – masa molowa $\frac{g}{mol}$

n = \frac{m}{M} \Rightarrow m = n \cdot M

m = 1 mol \cdot 58,5 \frac{g}{mol} = 58,5 g

$II$ metoda

Obliczenie masy molowej chlorku sodu.

M_{NaCl} = M_{Na} + M_{Cl} = 23,0 \frac{g}{mol} + 35,5 \frac{g}{mol} = 58,5 \frac{g}{mol}

Z równania reakcji:

2 NaCl + 2 H_{2} {SO}_{4} + {MnO}_{2} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + {MnSO}_{4} + 2 H_{2} O + {Cl}_{2} ↑

wiemy, że z $2$ moli $NaCl$ powstaje $1$ mol ${Cl}_{2}$ . Na tej podstawie układamy proporcję:

2 \cdot 58,5 g NaCl — 22,4 {dm}^{3} {Cl}_{2}

x — 11,2 {dm}^{3}

x = 58,5 g NaCl

Aby otrzymać $11,2 {dm}^{3}$ chloru należy użyć $58,5 g$ $NaCl$ .

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela