Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Opisz krótko ciało amorficzne.

R1HlZE8hq3WzT

R1ZXI4Y2GsOIl1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Zapisz równania reakcji przedstawionych na poniższym schemacie lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

RTrpBCVbPgGRg

Równanie pierwsze: S i O 2 strzałka w dół, przy strzałce po lewej znak zapytania, daje N a 2 S i O 3 . Równanie drugie: od S i O 2 Strzałka w prawo, nad strzałką znak zapytania, daje N a 2 S i O 3 . Równanie trzecie: od N a 2 S i O 3 strzałka w prawo nad strzałką znak zapytania, daje H 2 S i O 3 . Równanie czwarte: od H 2 S i O 3 strzałka w prawo nad strzałką znak zapytania, daje S i O 2 . Równanie piąte: od S i O 2 strzałka w prawo nad strzałką H 2 O . Równanie kończy znak zapytania. — Schemat reakcji
Źródło: GroMar Sp. z o.o. na podstawie M. Krzeczkowska, J. Loch, A. Mizera, *Chemia Repetytorium*, Wydawnictwo Szkolne PWN, Warszawa 2010., licencja: CC BY-SA 3.0.

RBiKEfjoRzqwA

$1 . {SiO}_{2} + 4 NaOH \to {Na}_{4} {SiO}_{4} + 2 H_{2} O$ $2 . {SiO}_{2} + 2 NaOH \to {Na}_{2} {SiO}_{3} + H_{2} O$ $3 . {Na}_{2} {SiO}_{3} + 2 HCl \to H_{2} {SiO}_{3} + 2 NaCl$ $4 . H_{2} {SiO}_{3} \to {SiO}_{2} + H_{2} O$ $5 . {SiO}_{2} + H_{2} O \to reakcja nie zachodzi$

Ćwiczenie 3

R19JntO3KFbaz

Ćwiczenie 4

Podczas przechowywania przez długi czas szkła wodnego w otwartej butelce na jej dnie pojawia się osad. Wyjaśnij obserwowany fakt.

R1Q8N32iD2FSa

R14zH8KTygOCo

Szkło wodne to wodne roztwory metakrzemianów sodu lub potasu. Przechowywane w otwartej butelce chłoną z powietrza tlenek węgla(IV), zachodzi wtedy reakcja, w której powstaje nierozpuszczalny w wodzie kwas metakrzemowy – biały osad.

${Na}_{2} {SiO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O \to H_{2} {SiO}_{3} ↓ + {Na}_{2} {CO}_{3}$

Ćwiczenie 5

Zapisz równanie reakcji tworzenia metakrzemianu miedzi(II).

RR1ydE4o2k88A

Rfl6DSxk2qgfa

Wzór sumaryczny metakrzemianu miedzi(II): ${CuSiO}_{3}$

Metakrzemian miedzi(II) może zostać otrzymany w wyniku strącania szkłem wodnym z roztworu rozpuszczalnej soli miedzi. Jonowe skrócone równanie tej reakcji wygląda następująco:

{SiO}_{3}^{2 -} + {Cu}^{2 +} \to {CuSiO}_{3} ↓

Ćwiczenie 6

Krzem w odpowiednich warunkach reaguje z wodorotlenkami. Zapisz równanie zachodzącej reakcji z wybranym przez siebie odpowiednim wodorotlenkiem.

RvTqCyA8XH1Oq

{Si + 2 NaOH + H}_{2} O \to {Na}_{2} {SiO}_{3} + 2 H_{2} ↑

RZAcgA6nMADzO2

Ćwiczenie 6

Ćwiczenie 7

Opisz, jak doświadczalnie potwierdzić charakter chemiczny tlenku krzemu(IV). W poniższym dzienniczku zanotuj obserwacje i wnioski. Schematyczny rysunek doświadczenia oraz równanie reakcji podaj w zeszycie do lekcji chemii.

Opisz, jak doświadczalnie potwierdzić charakter chemiczny tlenku krzemu(IV). Napisz obserwacje i wnioski oraz zapisz w zeszycie odpowiednie równania reakcji.

RkIcgftjVlDyF

RnEA8CGVzTiHL

Ilustracja przedstawia dwie probówki. W probówce numer jeden znajduje się ditlenek krzemu. Dodano roztwór wodny chlorowodoru. W probówce numer dwa znajduje się również ditlenek krzemu. Dodano roztwór wodny wodorotlenku sodu. Probówkę podgrzano. — Schemat doświadczenia.
Źródło: GroMar Sp. z o.o. na podstawie M. Krzeczkowska, J. Loch, A. Mizera, *Chemia Repetytorium*, Wydawnictwo Szkolne PWN, Warszawa 2010., licencja: CC BY-SA 3.0.

Obserwacje:

probówka I: brak objawów reakcji.

probówka II: ${SiO}_{2}$ zanika.

Wnioski:

${SiO}_{2}$ nie reaguje z mocnym kwasem i reaguje z mocnym wodorotlenkiem. Jest więc tlenkiem kwasowym.

Równanie reakcji:

Si + 2 {SiO}_{2} + 2 NaOH \overset{ogrzewanie}{\to} {Na}_{2} {SiO}_{3} + H_{2} O

Ćwiczenie 8

Jaki odczyn ma roztwór wodny metakrzemianu sodu? Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej. W jonowym równaniu reakcji zaznacz, który substrat pełni rolę kwasu, a który zasady w ramach teorii Brønsteda-Lowry’ego.

RezPKWmgU73Df

R1W23anlkrxzA

Roztwór ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ma odczyn zasadowy. Jest to sól mocnej zasady i słabego kwasu, która w roztworze wodnym ulega hydrolizie anionowej:

{Na}_{2} {SiO}_{3} + 2 H_{2} O ⇄ 2 NaOH + H_{2} {SiO}_{3}

{SiO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇄ 2 {OH}^{-} + H_{2} {SiO}_{3}

Zasada: ${SiO}_{3}^{2 -}$

Kwas: $H_{2} O$

Ćwiczenie 9

Przeprowadzono doświadczenie, w którym badano działanie pewnego odczynnika na dwa wodne roztwory soli. W probówce A znajdował się roztwór siarczanu(IV) sodu, a w probówce B – roztwór krzemianu(IV) sodu. Po dodaniu odczynnika zaobserwowano, że:

w każdej probówce zaszła reakcja chemiczna;
przebieg doświadczenia był różny dla obu probówek;
tylko w jednej z probówek wytrącił się osad.

R84OpqIY0FsTP

RQ64tUbAh4L8g

R6skl4ZJBd6Cj

Dostępne opcje do wyboru:

2 H_{2} {SiO}_{3} ↓

{SO}_{3}^{2 -}

S^{2 -}

{SiO}_{3}^{2 -}

H_{2} {SiO}_{3} ↓

H_{2} O

{SO}_{2} ↑

. Polecenie: III. Dokończ w formie jonowej skróconej równania reakcji, które przebiegły w probówkach I i II i były przyczyną obserwowanych zmian. Równanie reakcji przebiegającej w probówce I:
luka do uzupełnienia

+ 2 H_{3} O^{+} \to

luka do uzupełnienia

+ 3 H_{2} O

Równanie reakcji przebiegającej w probówce II:
luka do uzupełnienia

+ H_{3} O^{+} \to

luka do uzupełnienia

+ 2 H_{2} O

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela