Reakcja zachodzi tylko w naczyniu nr 1.

Równanie reakcji chemicznej w formie jonowej:

$3 \text{Zn}+2 {\text{Fe}}^{3+}+3 {{\text{SO}}_4}^{2-}\to 2 \mathrm{Fe}+3 {\mathrm{Zn}}^{2+}+3 {{\text{SO}}_4}^{2-}$

Równanie reakcji chemicznej w formie jonowej skróconej:

$3 \text{Zn}+2 {\text{Fe}}^{3+}\to 2 \text{Fe}+3 {\text{Zn}}^{2+}$

Wniosek: Ponieważ cynk utlenia się, powodując redukcję ${\text{Fe}}^{3+}$ do zerowego stopnia utlenienia, natomiast reakcja przeciwna redukcji ${\text{Zn}}^{2+}$ za pomocą $\text{Fe}$ nie zachodzi, można wnioskować, że cynk jest metalem bardziej aktywnym niż żelazo.

Reakcje zachodzą w probówce nr: $3$ i $4$.

Równania reakcji chemicznych:

Probówka nr 3:

$3 \text{Fe}+2 {\text{Bi}}^{3+}\to 3 {\text{Fe}}^{2+}+2\text{ Bi}$

Probówka nr 4:

$2 \text{Bi}+3 {\text{Cu}}^{2+}\to 2 {\text{Bi}}^{3+}+3\text{ Cu}$

Schemat doświadczenia:

RDOFI3H3agYJ9

Schemat doświadczenia przedstawia dwie zlewki. W obu znajdują się przeźroczyste roztwory. W pierwszej znajduje się roztwór azotanu(<math aria‑label="pięć">V) kadmu(<math aria‑label="dwa">II), w którym zanurzono ołowianą blaszkę. W drugiej znajduje się roztwór azotanu(<math aria‑label="pięć">V) ołowiu(<math aria‑label="dwa">II), w którym zanurzono blaszkę wykonaną z kadmu.

Problem badawczy:
Czy ołów jest metalem mniej aktywnym od kadmu?

Hipoteza:

Ołów jest metalem mniej aktywnym od kadmu.

Obserwacje:

Brak zauważalnych zmian.  Na koniec sprawdzono masę blaszek – w drugim naczyniu masa blaszki rośnie, z kolei w pierwszym się nie zmienia.

Zapis równań zachodzących reakcji:

1. $\text{Cd}{\left({\text{NO}}_3\right)}_2+\text{Pb}$ → brak reakcji

2. $\text{Cd}+\text{Pb}{\left({\text{NO}}_3\right)}_2\to \text{Cd}{\left({\text{NO}}_3\right)}_{\text{2}}+\text{Pb}$

Wnioski: Ołów jest metalem mniej aktywnym niż kadm.