Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RXvGkAcfRkXEW1

Ćwiczenie 1

Połącz wzory z poprawnymi nazwami.

LiOH

Możliwe odpowiedzi: 1. azotek litu, 2. wodorotlenek litu, 3. wodorek sodu, 4. tlenek litu, 5. chlorek sodu, 6. wodorotlenek sodu, 7. siarczek sodu, 8. chlorek litu

{Li}_{2} O

Możliwe odpowiedzi: 1. azotek litu, 2. wodorotlenek litu, 3. wodorek sodu, 4. tlenek litu, 5. chlorek sodu, 6. wodorotlenek sodu, 7. siarczek sodu, 8. chlorek litu

{Na}_{2} S

Możliwe odpowiedzi: 1. azotek litu, 2. wodorotlenek litu, 3. wodorek sodu, 4. tlenek litu, 5. chlorek sodu, 6. wodorotlenek sodu, 7. siarczek sodu, 8. chlorek litu

NaOH

Możliwe odpowiedzi: 1. azotek litu, 2. wodorotlenek litu, 3. wodorek sodu, 4. tlenek litu, 5. chlorek sodu, 6. wodorotlenek sodu, 7. siarczek sodu, 8. chlorek litu

{Li}_{3} N

Możliwe odpowiedzi: 1. azotek litu, 2. wodorotlenek litu, 3. wodorek sodu, 4. tlenek litu, 5. chlorek sodu, 6. wodorotlenek sodu, 7. siarczek sodu, 8. chlorek litu

NaH

Możliwe odpowiedzi: 1. azotek litu, 2. wodorotlenek litu, 3. wodorek sodu, 4. tlenek litu, 5. chlorek sodu, 6. wodorotlenek sodu, 7. siarczek sodu, 8. chlorek litu

LiCl

Możliwe odpowiedzi: 1. azotek litu, 2. wodorotlenek litu, 3. wodorek sodu, 4. tlenek litu, 5. chlorek sodu, 6. wodorotlenek sodu, 7. siarczek sodu, 8. chlorek litu

NaCl

Możliwe odpowiedzi: 1. azotek litu, 2. wodorotlenek litu, 3. wodorek sodu, 4. tlenek litu, 5. chlorek sodu, 6. wodorotlenek sodu, 7. siarczek sodu, 8. chlorek litu

Ćwiczenie 2

RgrK2iX6JVO4X

Ćwiczenie 3

R1GGHtwDcO8P2

Ćwiczenie 4

Czy reakcja wodoru z sodem jest reakcją utlenienia‑redukcji? Odpowiedz i uzasadnij.

R1OpqXOmWWToA

Tak, ponieważ wodór i sód zmieniają swoje stopnie utlenienia: $H$ z $0$ na $- I$ , $Na$ z $0$ na $+ I$ .

2 \overset{0}{Na} + \overset{0}{H_{2}} \to 2 \overset{+ I}{{Na}^{+}} + 2 \overset{- I}{H^{-}}

Ćwiczenie 5

RATBC2rLyqRHS

Zapisz równanie reakcji i określ stosunki molowe. Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość $2,24 {dm}^{3}$ .

Równanie reakcji powstawania azotku litu:

6 Li + N_{2} \to 2 {Li}_{3} N

6 \cdot 7 g Li — 22,4 {dm}^{3} N_{2}

6,34 g Li — x

x = \frac{22, 4 {dm}^{3} N_{2} \cdot 6, 34 g Li}{42 g Li} = 3,38 {dm}^{3}

Ćwiczenie 6

Uczeń chciał otrzymać roztwory wodorotlenków litowców. W tym celu do dwóch zlewek, które zawierały po ok. $60 {cm}^{3}$ wody, wrzucił próbki sodu i potasu o masie $0,1 g$ każda. Następnie roztwory przelał do kolb miarowych o pojemności $100 {cm}^{3}$ i dopełnił wodą destylowaną do kreski.

Oblicz, jakie były stężenia molowe otrzymanych roztworów.

R1aVuzGHwJfFL

R1248yv3hqAGm

Wzór na stężenie molowe jest następujący:

C_{m} = \frac{n}{V}

Masy molowe wybranych litowców:

M_{K} = 39 \frac{g}{mol}

M_{Na} = 23 \frac{g}{mol}

Obliczenia:

0,1 g K - 0,026 mola

C_{m} = \frac{0,0026}{0,1} = 0,026 \frac{mol}{{dm}^{3}}

0,1 g Na - 0,0043 mola

C_{m} = \frac{0,0043}{0,1} = 0,043 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Ćwiczenie 7

Kolega ucznia, który w celu otrzymania roztworu wodorotlenku sodu przeprowadził reakcję sodu z wodą, skrytykował jego postępowanie. Twierdził, że powinien wykorzystać gotowy odczynnik, czyli rozpuścić wodorotlenek sodu w wodzie. Jak sądzisz, w jaki sposób uzasadnił swoje stanowisko?

RPge0UC7AmvfA

Ćwiczenie 8

Azotek litu ( ${Li}_{3} N$ ) jest brunatnoczerwonym ciałem stałym. Łatwo ulega hydrolizie. Reaguje z wodą z wydzieleniem amoniaku i wodorotlenku litu.

Czy reakcja ta jest reakcją redoks? Uzasadnij odpowiedź.
Oblicz, jaka objętość amoniaku powstanie w reakcji $0,42 g$ azotku litu z wodą.

Rn1xPu3BNZ3Gx

RnZYA19unGqnW

Równanie reakcji:

{{Li}_{3} N}_{1 mol}^{+ I - III} + 3 H_{2} O \to 3 \overset{+ I}{Li} OH + \underset{}{{NH}_{3}_{1 mol}^{- III + I}}

Skorzystaj z proporcji.

To nie jest reakcja redoks, ponieważ nie zmieniają się stopnie utlenienia pierwiastków.

{{Li}_{3} N}_{1 mol}^{+ I - III} + 3 H_{2} O \to 3 \overset{+ I}{Li} OH + \underset{}{{NH}_{3}_{1 mol}^{- III + I}}

Przykładowe obliczenia:

1 mol {Li}_{3} N - 1 mol {NH}_{3}

35 g - 22,4 {dm}^{3}

0,42 g - x

x = \frac{0, 42 g \cdot 22, 4 {dm}^{3}}{35 g} = 0,269 {dm}^{3} = 269 {cm}^{3}

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela