Analiza eksperymentu: Badanie reaktywności litowców z wodą.

Problem badawczy: Jak zmienia się reaktywność litowców?

Hipoteza: Reaktywność litowców rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej.

Sprzęt laboratoryjny:

• krystalizator – płaskie naczynie laboratoryjne, które służy do procesu krystalizacji;

• szalki Petriego – szklane spodki do przeprowadzania prostych reakcji chemicznych;

• zlewka laboratoryjna $100 {\text{cm}}^3$ – naczynie szklane o kształcie cylindrycznym, stosowane do przeprowadzania prostych reakcji chemicznych;

• szczypce laboratoryjne – sprzęt przeznaczony do podtrzymywania drobnego sprzętu laboratoryjnego;

• pipeta Pasteura – wąska rurka do pobierania i przenoszenia niewielkiej ilości cieczy przy pomocy ssawki.

Odczynniki chemiczne:

• wodny roztwór fenoloftaleiny;

• lit metaliczny;

• sód metaliczny.

Przebieg eksperymentu:

Eksperyment $1$

1. Przy pomocy pipety Pasteura pobrano kilka kropel roztworu fenoloftaleiny i dodano do krystalizatora z wodą.

2. Wykorzystując szczypce laboratoryjne, pobrano kawałek metalicznego litu.

3. Zanotowano obserwacje.

Eksperyment $2$

1. Przy pomocy pipety Pasteura pobrano kilka kropel roztworu fenoloftaleiny i dodano do krystalizatora z wodą.

2. Wykorzystując szczypce laboratoryjne, pobrano uprzednio osuszony kawałek metalicznego sodu.

3. Zanotowano obserwacje.

Obserwacje:

Podczas prowadzenia reakcji litu z wodą, w obecności fenoloftaleiny, zaobserwowano powolną zmianę zabarwienia roztworu na malinowo oraz wydzielanie delikatnych pęcherzyków bezbarwnego gazu. Podczas prowadzenia reakcji sodu z wodą, w obecności fenoloftaleiny, zaobserwowano szybką zmianę zabarwienia roztworu na malinowo, iskrzenie oraz gwałtowne wydzielanie pęcherzyków bezbarwnego gazu.

Wyniki:

Lit w uległ reakcji z wodą. Metaliczny sód uległ gwałtownej reakcji z wodą.

Wnioski:

Litowce reagują z wodą. Reaktywność litowców z wodą rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej.

Hipoteza została potwierdzona.

Równania reakcji chemicznych:
$2\text{Li}+2{\text{H}}_2\text{O}\to 2\text{LiOH}+{\text{H}}_2\uparrow$
$2\text{Na}+2{\text{H}}_2\text{O}\to 2\text{NaOH}+{\text{H}}_2\uparrow$