Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1J8jiY4RfKEf1

Ćwiczenie 1

RhX56wuiq4Bs01

Ćwiczenie 2

RvDynSP5HhavN1

Ćwiczenie 3

RheaRei3l5jfC1

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Czy za pomocą roztworu wodnego chlorku żelaza( $III$ ) można odróżnić związek $X$ od związku $Y$ ? O związkach tych wiadomo, że:

oba są związkami organicznymi, które w swojej cząsteczce zawierają m.in. sześć atomów węgla i jeden atom tlenu;
oba związki zawierają jedną grupę funkcyjną – grupę hydroksylową;
orbitale walencyjne wszystkich atomów węgla w cząsteczce związku $X$ są w stanie hybrydyzacji $s p^{3}$ , a w cząsteczce związku $Y$ – $s p^{2}$ .

Podaj wzory obu związków i odpowiedź na powyższe pytanie.

R1FbXtvPgZXuu

RlaKbW26wwa4Y

Ilustracja — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Tak, można, ponieważ tylko w przypadku związku $Y$ , czyli fenolu, pojawi się charakterystyczna fioletowa barwa (lub fioletowo‑granatowa; fioletowo‑czerwona).

Ćwiczenie 5

Czy za pomocą roztworu wodnego chlorku żelaza( $III$ ) można odróżnić związek $X$ od związku $Y$ ? O związkach tych wiadomo, że:

oba są związkami organicznymi, które w swojej cząsteczce zawierają m.in. sześć atomów węgla i jeden atom tlenu;
oba związki zawierają jedną grupę funkcyjną – grupę hydroksylową;
orbitale walencyjne wszystkich atomów węgla w cząsteczce związku $X$ są w stanie hybrydyzacji $s p^{3}$ , a w cząsteczce związku $Y$ – $s p^{2}$ .

R1PJEkbtu8fKl

Ćwiczenie 6

Uczeń przeprowadził próbę spalania w celu analizy związku organicznego. Po zakończeniu doświadczenia, na podstawie obserwacji sformułował wnioski. Sprawdź ich poprawność. W przypadku wniosku błędnego, zaproponuj jego poprawną wersję.

Związek spalał się lekko dymiącym płomieniem, co dowodzi, że badany związek zawiera pierścienie aromatyczne.
Po spaleniu zaobserwowano czarny osad, co świadczy o możliwych heteroatomach występujących w próbce.

R6KkBCY3VGl2N

Ćwiczenie 7

Przeprowadzono analizę jakościową pewnego związku otrzymanego w wyniku chlorowania węglowodoru alifatycznego. Jego masa wynosiła $141 \frac{g}{mol}$ . Uzyskane z analizy informacje o składzie procentowym tego związku przedstawione zostały poniżej:

% Cl = 50,35 %

% C = 42,55 %

% H = 7,1 %

Na podstawie podanych informacji, ustal wzór sumaryczny węglowodoru oraz napisz wzory półstrukturalne jego trzech dowolnych izomerów (tych, które mogłyby być substratem w reakcji z chlorem). Wyniki obliczeń przedstaw z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

R1BQZpaXGn6LK

RXBzpigGfGo4e

Wyznaczenie liczby moli atomów węgla:

141 g \cdot 0,4255 = 60,0 g

n C = \frac{60,0 g}{12,0 \frac{g}{mol}} = 5,0 mol

Wyznaczenie liczby moli atomów wodoru:

141 g \cdot 0, 071 = 10,0

n H = \frac{10,0 g}{1,0 \frac{g}{mol}} = 10,0 mol

Zatem wzór sumaryczny węglowodoru to: $C_{5} H_{10}$ Przykładowe izomery:

{CH}_{2} = CH — {CH}_{2} — {CH}_{2} — {CH}_{3}

– pent‑

1

‑en

{CH}_{3} — CH = CH — {CH}_{2} — {CH}_{3}

– pent‑

2

‑en

{CH}_{2} = C {(CH)}_{3} — {CH}_{2} — {CH}_{3}

–

2

‑metylobut‑

1

‑en

{CH}_{2} = CH — CH ({CH}_{3}) — {CH}_{3}

–

3

‑metylobut‑

1

‑en

{CH}_{3} — C ({CH}_{3}) = CH — {CH}_{3}

–

2

‑metylobut‑

2

‑en

Ćwiczenie 8

Próba Trommera pozwala oznaczyć aldehydy w badanej próbce.

R — CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} \overset{ogrzewanie}{\to} R — COOH + {Cu}_{2} O + 2 H_{2} O

Wiedząc, że z roztworu zawierającego 3,28 g aldehydu wytrąciło się $6,5 g$ tlenku miedzi( $I$ ), oblicz masę molową tego aldehydu i wyznacz jego wzór sumaryczny, a następnie napisz jego wzór półstrukturalny. Wynik podaj z dokładnością do liczb całkowitych. Należy założyć, że reakcja przebiega ze $100 %$ wydajnością.

R1ZyW4kziJHPU

Rv94WDdF0h7Fj

Zacznij od obliczenia masy molowej tlenku miedzi( $I$ ).

M_{tlenku miedzi (I)} = 2 \cdot 63, 5 \frac{g}{mol} + 1 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 143 \frac{g}{mol}

R — CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} \overset{ogrzewanie}{\to} R — COOH + {Cu}_{2} O + 2 H_{2} O

Stosunek molowy aldehydy do tlenku miedzi( $I$ ) wynosi: $1 : 1$ . Zatem można ułożyć proporcję:

M_{R CHO} — 3,28 g

143 \frac{g}{mol} — 6,5 g

M_{R CHO} = 72 \frac{g}{mol}

Skoro masa $1$ mola aldehydu wynosi $72 g$ , tzn., że masa reszty węglowodorowej $— R$ wynosi:

(72 - 29) g = 43 g

Analizując otrzymany wynik możemy wywnioskować, że reszta węglowodorowa może zawierać maks. trzy atomy węgla.

43 g - 3 \cdot 12 g = 7 g

Z tego wynika, że reszta węglowodorowa zawiera aż siedem atomów wodoru.

Zatem wzór półstrukturalny tego aldehydu jest następujący:

{CH}_{3} — CH ({CH}_{3}) — CHO

RselMqugMNG8h3

Ćwiczenie 9

RQ8SENd7R7xXQ31

Ćwiczenie 10

Źródło: BaptisteGrandGrand, Coblentz Society, Inc., Krasodomska M., NIST Mass Spectrometry Data Center, licencja: CC BY-SA 4.0.

RlA0XOL0bvAb03

Ćwiczenie 10

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela