Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R5gQn2lllDMaG1

Ćwiczenie 1

RnEtVt00psthl1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Poniżej przedstawiono symbole litowców. Uszereguj przedstawione pierwiastki zgodnie z ich malejącą aktywnością chemiczną. Zapisz równania reakcji z wodą najbardziej aktywnego i najbardziej biernego chemicznie litowca.

Uszeregowanie:

Rc44n62KrsP9v

Najbardziej aktywnym chemicznie litowcem jest cez, a najbardziej biernym lit.

2 Cs + 2 H_{2} O \to 2 CsOH + H_{2} ↑

2 Li + 2 H_{2} O \to 2 LiOH + H_{2} ↑

Ćwiczenie 4

Rysunek przedstawia sposób przeprowadzenia reakcji sodu z wodą.

Zapoznaj się z opisem rysunku, przedstawiającego schemat reakcji sodu z wodą.

RSCGIexM2lGvj

Ilustracja przedstawia probówkę, w której znajduje się woda. Na wodzie unosi się kawałek sodu. — Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

A. Na podstawie rysunku określ, czy gęstość sodu jest większa od gęstości wody.

B. Odpowiedz, jaki gaz wydziela się w czasie tej reakcji.

C. Po reakcji dodano do roztworu kroplę alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. Odpowiedz, jak zabarwi się roztwór.

D. Odpowiedz, jaki odczyn ma roztwór po reakcji.

E. Napisz odpowiednie równanie jonowe reakcji zachodzącej w probówce.

RoNksQPxsSvuC

Rr1D4Oo7DRd3i

A. Gęstość sodu jest mniejsza od gęstości wody (sód pływa na powierzchni wody).

B. W czasie tej reakcji wydziela się wodór.

C. Roztwór zabarwi się na kolor malinowy.

D. Roztwór ma odczyn zasadowy.

2 Na + 2 H_{2} O \to 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

Ćwiczenie 5

Stały wodorotlenek litu stosuje się do usuwania ${CO}_{2}$ z powietrza w statkach kosmicznych.

A. Napisz równanie reakcji opisanej w zadaniu.

B. Oblicz masę ${CO}_{2}$ , która może zostać pochłonięta przez $3 kg$ wodorotlenku litu.

RTnQcRG9xvdI9

R1Q700SPHVF2s

Produktami reakcji są węglan litu i woda. Skorzystaj z proporcji, aby obliczyć masę pochłoniętego ${CO}_{2}$ .

2 LiOH + {CO}_{2} \to {Li}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O

M_{LiOH} = 23,95 \frac{g}{mol}

M_{{CO}_{2}} = 44,01 \frac{g}{mol}

2 \cdot 23,95 g — 44,01 g

3000 g — x

x = \frac{3000 g \cdot 44,01 g}{2 \cdot 23, 95 g} = 2756 g \approx 2,76 kg

Masa tlenku węgla( $IV$ ), która może zostać pochłonięta, wynosi $2,76 kg$ .

Ćwiczenie 6

Ponadtlenek potasu powstaje w czasie spalania potasu w tlenie. Wiadomo, że w tym związku tlen występuje na ułamkowym stopniu utlenienia ( $- \frac{1}{2}$ ).

Ułamkowy stopień utlenienia wynika z faktu, że suma stopni utlenienia wszystkich atomów wchodzących w skład związku chemicznego wynosi $0$ . Natomiast litowce w związkach chemicznych mają zawsze $I$ stopień utlenienia.

A. Napisz równanie reakcji spalania potasu w tlenie.

B. Ponadtlenek potasu reaguje z wodą. Napisz równanie reakcji i uzgodnij ją w oparciu o bilans elektronowy.

R1RUft1025NuY

R1ETusONKfwBB

K + O_{2} \to {KO}_{2}

2 {KO}_{2} + 2 H_{2} O \to 2 KOH + H_{2} O_{2} + O_{2}

2 O^{- \frac{1}{2}} + e^{-} \to 2 O^{- I}

2 O^{- \frac{1}{2}} \to 2 O^{0} + e^{-}

211

Ćwiczenie 7

Za pomocą odpowiednich równań reakcji chemicznych zapisz przemiany przedstawione na poniższym schemacie.

sód \to wodorotlenek sodu \to wodorosiarczan(VI) sodu \to siarczan(VI) sodu

RQfGDEjhVsv68

RauBhfEAeMmOE

W pierwszej reakcji powstaje wodór cząsteczkowy. W drugiej reakcji jednym ze substratów jest kwas siarkowy( $VI$ ). W trzeciej reakcji powstaje m.in. woda.

2 Na + 2 H_{2} O \to 2 NaOH + H_{2} ↑

NaOH + H_{2} {SO}_{4} \to {NaHSO}_{4} + H_{2} O

{NaHSO}_{4} + NaOH \to {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O

Ćwiczenie 8

Zaprojektuj doświadczenie, którego celem jest porównanie aktywności sodu i potasu. W tym celu sporządź schematyczny rysunek, podaj obserwacje i wniosek.

R1Gd1B9ERVQed

RCMgU4gIvckso

R6TzZAIRNoeXI3

Ćwiczenie 8

Ćwiczenie 9

Zapisz równania reakcji zaznaczonych na poniższym schemacie, podając warunki umożliwiające ich przebieg.

R1OmZZDNkrG6s

Scharakteryzuj litowce. — Schemat przebiegu reakcji
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RKGzgvgvQhGsg

RgeqbrDg92DBL

Wodorek sodu otrzymuje się w katalizowanej reakcji sodu z wodorem cząsteczkowym ( $1$ ). W reakcji sodu z tlenem powstaje nadtlenek sodu ( $2$ ), który może ulegać redukcji do tlenku sodu ( $3$ ).

W reakcji wodorku sodu z wodą oraz sodu z wodą powstaje wodorotlenek sodu ( $6$ , $8$ ).

1. $2 Na + H_{2} \overset{katalizator}{\to} 2 NaH$

2. $2 Na + O_{2} \to {Na}_{2} O_{2}$

3. ${Na}_{2} O_{2} + 2 Na \to 2 {Na}_{2} O$

4. ${Na}_{2} O + H_{2} O \to 2 NaOH$

5. $NaOH + {HNO}_{3} \to {NaNO}_{3} + H_{2} O$

6. $NaH + H_{2} O \to NaOH + H_{2} ↑$

7. ${Na}_{2} O + 2 {HNO}_{3} \to 2 {NaNO}_{3} + H_{2} O$

8. $2 Na + 2 H_{2} O \to 2 NaOH + H_{2} ↑$

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela