Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RRqWFJaf1Re6P1

Ćwiczenie 1

W cukierni do nasączenia ciasta biszkoptowego zazwyczaj używa się 1% wodnego roztworu kwasu cytrynowego. Cukiernik postanowił użyć 3 g kwasu do przygotowania roztworu o stężeniu 1%. Jaką objętość wody powinien użyć, aby uzyskać to stężenie? Przyjmij, że gęstość wody wynosi 1 g/cm³. Wskaż poprawną odpowiedź.

100 cm³
99 cm³
297 cm³
198 cm³

R1UkJcK2fcvZr1

Ćwiczenie 2

Uzupełnij tekst słowami: Nadtlenek wodoru jest związkiem wodoru i 1. wody, 2.

30 %

, 3. mieszaniny nitrującej, 4.

10 %

, 5. tlenu, 6. wodoru, 7. wodór, 8. tlenu, 9. wody, 10. wody królewskiej, 11. wodą utlenioną, 12. tlenu.

3 %

roztwór nadtlenku wodoru jest nazywany zwyczajowo 1. wody, 2.

30 %

, 3. mieszaniny nitrującej, 4.

10 %

, 5. tlenu, 6. wodoru, 7. wodór, 8. tlenu, 9. wody, 10. wody królewskiej, 11. wodą utlenioną, 12. tlenu. Stosowana jest ona z reguły do odkażania ran. Nadtlenek wodoru znajduje się w handlu w postaci 1. wody, 2.

30 %

, 3. mieszaniny nitrującej, 4.

10 %

, 5. tlenu, 6. wodoru, 7. wodór, 8. tlenu, 9. wody, 10. wody królewskiej, 11. wodą utlenioną, 12. tlenu roztworu zwanego perhydrolem. Czysty nadtlenek wodoru jest cieczą, a jego temperatura krzepnięcia wynosi

272,7 K

. Temperatura ta ulega obniżeniu po dodaniu 1. wody, 2.

30 %

, 3. mieszaniny nitrującej, 4.

10 %

, 5. tlenu, 6. wodoru, 7. wodór, 8. tlenu, 9. wody, 10. wody królewskiej, 11. wodą utlenioną, 12. tlenu, z którą nadtlenek wodoru miesza się w każdym stosunku.

Uzupełnij tekst słowami:

wody królewskiej, wodór, tlenu, mieszaniny nitrującej, 10%, 30%, tlenu, wodoru, 30%, wody, tlenu, wody, wodą utlenioną

Nadtlenek wodoru jest związkiem wodoru i ............................................. 3% roztwór nadtlenku wodoru jest nazywany zwyczajowo ............................................. Stosowana jest ona z reguły do odkażania ran. Nadtlenek wodoru znajduje się w handlu w postaci ............................................ roztworu zwanego perhydrolem. Czysty nadtlenek wodoru jest cieczą, a jego temperatura krzepnięcia wynosi 272,7 K. Temperatura ta ulega obniżeniu po dodaniu ............................................, z którą nadtlenek wodoru miesza się w każdym stosunku.

RwOymVXZgtaRy2

Ćwiczenie 3

Wskaż zdania prawdziwe

Po dodaniu 5 cm³ wody do 100 cm³ roztworu sacharozy o stężeniu 5%, stężenie roztworu zmaleje
W wyniku zmieszania 30 g roztworu ${KMnO}_{4}$ o stężeniu 10% i 20 g roztworu tej samej substancji o stężeniu 15% otrzymujemy roztwór o stężeniu 12%.
Po rozpuszczeniu 35 g substancji w 150 g wody otrzymujemy roztwór około 19%.
Po odparowaniu do sucha 30 g roztworu 6-procentowego otrzymamy 10 g chlorku sodu.

R9KO8wtaouZzh2

Ćwiczenie 4

Jakie jest stężenie procentowe roztworu gdy: A. z

200 g

20 %

roztworu odparowano

100 g

wody 1.

20 %

, 2.

40 %

, 3.

1,7 %

, 4.

12,5 %

, 5.

10 %

, 6.

5 %

, 7.

8,3 %

, 8.

9 %

96%

kwas siarkowy(

VI

) zmieszano z wodą w stosunku

10 : 86

20 %

, 2.

40 %

, 3.

1,7 %

, 4.

12,5 %

, 5.

10 %

, 6.

5 %

, 7.

8,3 %

, 8.

9 %

C. do

60 g

12 %

roztworu dodano

20 g

wody 1.

20 %

, 2.

40 %

, 3.

1,7 %

, 4.

12,5 %

, 5.

10 %

, 6.

5 %

, 7.

8,3 %

, 8.

9 %

D. zmieszano

2 g

jodu i

150 {cm}^{3}

alkoholu etylowego o gęstości

0,78 \frac{g}{{cm}^{3}}

20 %

, 2.

40 %

, 3.

1,7 %

, 4.

12,5 %

, 5.

10 %

, 6.

5 %

, 7.

8,3 %

, 8.

9 %

Jakie jest stężenie procentowe roztworu gdy:

1,7%, 10%, 9%, 20%, 8,3%, 12,5%, 40%, 5%

A. z 200 g 20% roztworu odparowano 100 g wody ............
B. 96% kwas siarkowy(VI) zmieszano z wodą w stosunku 10:86 ............
C. do 60 g 12% roztworu dodano 20 g wody ............
D. zmieszano 2 g jodu i 150 cm³ alkoholu etylowego o gęstości 0,78 g/cm³ .............

R1OFLH1cCQspK2

Ćwiczenie 5

Łączenie par. Sól gorzka (siarczan(

VI

) magnezu) jest stosowana przy ostrym zatruciu związkami ołowiu. Uczniowie mieli za zadanie sporządzić

200 g

tego roztworu o stężeniu

10 %

. Który uczeń wykonał polecenie poprawnie? Zaznacz prawidłową odpowiedź.. Uczeń 1. Możliwe odpowiedzi: Kolejność wykonywania czynności. Uczeń 2. Możliwe odpowiedzi: Kolejność wykonywania czynności. Uczeń 3. Możliwe odpowiedzi: Kolejność wykonywania czynności

Sól gorzka (siarczan(VI) magnezu) jest stosowana przy ostrym zatruciu związkami ołowiu. Uczniowie mieli za zadanie sporządzić 200 g tego roztworu o stężeniu 10%. Który uczeń wykonał polecenie poprawnie? Zaznacz prawidłową odpowiedź.

	Kolejność wykonywania czynności
Uczeń 1 □	Odważył 10 g soli na szkiełku zegarkowym, odważkę wsypał do cylindra miarowego i uzupełnił do objętości 190 cm³ wodą destylowaną
Uczeń 2 □	Wykonał obliczenia. Odważył 20 g soli na szkiełku zegarkowym, wsypał odważkę do zlewki, dodał 180 cm³ wody destylowanej i wymieszał
Uczeń 3 □	Odważył 15 g soli na szkiełku zegarkowym, odważkę wsypał do zlewki, dodał 200 g wody destylowanej i wymieszał

Ćwiczenie 6

Oblicz, w jakim stosunku ilościowym należy zmieszać $15 %$ roztwór $HCl$ z $25%$ roztworem tej samej substancji, aby otrzymać roztwór $20 %$ .

R1Mx34lrQ3N4J

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1Gj4UkTnfEEX

Poniżej przedstawiono schemat, z którego wynika, że należy zmieszać $5$ części roztworu o stężeniu $25 %$ z $5$ częściami roztworu o stężeniu $15 %$ . W uproszczeniu oznacza to, że mieszamy jednakowe ilości roztworów, a więc mieszamy roztwory w stosunku $1 : 1$ .

RGG9QQ6Zb0R1S

Na ilustracji w środku schematu jest 20%. Po lewej stronie u góry jest 25%, na dole jest 15%. Po prawej stronie u góry od centralnie położnej wartości 20% jest strzałka do równania: | 15 % − 20 % | = 5 % , a na dole | 25 % − 20 % | = 5 % . — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Aby otrzymać roztwór o stężeniu $20 %$ należy zmieszać roztwory o stężeniach $25 %$ i $15 %$ w stosunku $1 : 1$ .

Ćwiczenie 7

Metodą fermentacji octowej utleniono $100 g$ $20 %$ alkoholu etylowego do kwasu etanowego (octowego). Poniżej przedstawiono schemat zachodzącego procesu. Oblicz stężenie procentowe roztworu kwasu etanowego (octowego), który został otrzymany w wyniku reakcji biegnącej ze $100 %$ wydajnością. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

C_{2} H_{5} OH + O_{2} \overset{bakterie octowe}{\to} {CH}_{3} COOH + H_{2} O

RKHwxir46cU9c

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R14ViVwhPxzLT

Dane:

masa molowa alkoholu etylowego wynosi $46 \frac{g}{mol}$ ,
masa molowa kwasu etanowego wynosi $60 \frac{g}{mol}$ ,
masa molowa wody wynosi $18 \frac{g}{mol}$ .

m_{s} = \frac{C_{p} \cdot m_{r}}{100 %}

m_{s} = \frac{20 % \cdot 100 g}{100 %} = 20 g

Skoro stężenie roztworu alkoholu etylowego wynosi $20 %$ to oznacza, że $20 g$ alkoholu etylowego przereaguje z tlenem. W roztworze pozostanie woda ( $100 g$ - $20 g$ = $80 g$ ), którą należy doliczyć do ostatecznej masy roztworu.

Z reakcji wynika, że:

1 mol alkoholu etylowego — 1 mol kwasu etanowego — 1 mol wody

46 g — 60 g — 18 g

20 g — x — y

x = \frac{20 g \cdot 60 g}{46 g} = 26,09 g

y = \frac{20 g \cdot 18 g}{46 g} = 7,83 g

masa roztworu kwasu etanowego $= x + y + 80 g = 113,92 g$

C_{p} = \frac{x}{x + y + 80 g} \cdot 100 % = \frac{26,09 g}{113,92 g} \cdot 100 % = 22,90 %

Stężenie roztworu kwasu etanowego wynosi $22,90 %$ .

Ćwiczenie 8

Zaproponuj metodę otrzymania $10 %$ roztworu kwasu etanowego (octowego) ze $140 g$ $23 %$ roztworu kwasu etanowego. Podaj tok rozumowania. Przedstaw wyniki obliczeń.

RBNBGxgYSrYnl

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RaSjSFN4V09OI

Aby uzyskać roztwór o stężeniu $10 %$ trzeba pierwotny roztwór rozcieńczyć wodą. Ilość wody można obliczyć ze wzoru na stężenie procentowe.

Należy najpierw obliczyć ilośc wody i kwasu etanowego w $140 g$ roztworu $23 %$ :

23 % = \frac{x}{140 g} \cdot 100 %

0,23 \cdot 140 g = x

x = 32,2 g

Czyli:

masa substancji (kwasu etanowego) nie zmienia się i wynosi $32,2 g$ ;
na masę rozpuszczalnika składa się masa wody roztworu pierwotnego ( $107,8 g$ ) i dodana masa wody ( $z$ ).

Po podstawieniu do wzoru otrzymujemy:

10 % = \frac{32,2 g}{140 g + z} \cdot 100 %

Po rozwiązaniu równania z niewiadomą $z$ otrzymujemy, że masa wody $z$ wynosi $182 g$ .

Aby uzyskać roztwór o stężeniu $10 %$ należy dodać wodę w ilości około $182 {cm}^{3}$ .

Ćwiczenie 9

Litr mleka ma masę około 1060 $1600 g$ i zawartość tłuszczu $1,6 %$ . Oblicz masowe stężenie tłuszczu w $\frac{g}{{dm}^{3}}$ .

RGt3gg1juh3EZ

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1HsLfNwxpGeI

Wartość $1,6 %$ oznacza, że $1,6 g$ tłuszczu jest zawarte w $100 g$ mleka. Szukamy takiej wartości, która odpowiada zawartości tłuszczu w $1060 g$ mleka.

Do obliczeń możemy wykorzystać proporcje:

1,6 g tłuszczu — 100 g mleka

x — 1060 g mleka

x = \frac{1,6 g \cdot 1060 g}{100 g} = 16,96 g

Z tego wynika, że w $1$ litrze mleka ( $1 {dm}^{3}$ ) znajduje się $16,96$ gramów tłuszczu.

Stężenie masowe tłuszczu w litrze mleka wynosi około $17 \frac{g}{{dm}^{3}}$

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela