Wirtualne laboratorium – S
Czy wiesz, jak sporządzić roztwór o określonym stężeniu procentowym? Przeprowadź eksperyment w laboratorium chemicznym. Pamiętaj o wyzerowaniu masy zlewki przed przystąpieniem do sporządzania roztworów.
Wirtualne laboratorium „Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu procentowym”. Temperatura powietrza w laboratorium wynosi dwudziestu stopni Celsjusza.
Na stole laboratoryjnym znajduje się cylinder miarowy, czyli wysokie, wąskie naczynie z miarką do stu mililitrów, służące do odmierzania roztworów. Przezroczysta butelka wypełniona do połowy wodą. Na stole znajduje się także pusta zlewka szklana dwieście mililitrów – naczynie szklane o kształcie cylindrycznym, stosowane do przeprowadzania prostych reakcji chemicznych oraz waga elektroniczna z cyfrowym wyświetlaczem z funkcją tarowania – urządzenie elektryczne służące do wyznaczania mas substancji. Daną substancję umieszcza się na srebrnej tacy umieszczonej na urządzeniu. Masa ważonej substancji wyświetlana jest na wyświetlaczu. Waga pokazuje wagę w jednostce gram. Nad stołem laboratoryjnym wiszą dwie półki na których ustawione są pojemniki z substancjami chemicznymi. Na każdym z pojemników widnieje etykieta z nazwą związku chemicznego oraz środkami ostrożności. Dodatkowo na etykietach podana jest wartość rozpuszczalności danego związku w temperaturze dwadzieścia stopni Celsjusza podanych w gramach na sto gramów wody. Podana jest również masa molowa danego związku chemicznego. Na górnej półce ustawionych jest sześć pojemników w których występuje inna substancja: chlorek kobaltu () (rozpuszczalność: grama na sto gramów wody, masa molowa: grama na mol), azotan () kobaltu () (rozpuszczalność: grama na sto gramów wody, masa molowa: grama na mol), siarczan () miedzi () (rozpuszczalność: gramów na sto gramów wody, masa molowa: 1 grama na mol), chromian () potasu ( gramów na sto gramów wody, masa molowa: grama na mol), dichromian () potasu (rozpuszczalność: grama na sto gramów wody, masa molowa: grama na mol), manganian () potasu (rozpuszczalność gramów na sto gramów wody, masa molowa: grama na mol), chlorek sodu (rozpuszczalność: grama na sto gramów wody, masa molowa: grama na mol) i chlorek niklu () (rozpuszczalność: grama na sto gramów wody, masa molowa: grama na mol). Dodatkowo na półce leży szklana bagietka służąca do mieszania roztworów. Na dolnej półce ustawione są cztery pojemniki, w których są następujące substancje: chlorek kobaltu () – woda (rozpuszczalność: grama na sto gramów wody, masa molowa: 3 grama na mol), chlorek żelaza () – woda (rozpuszczalność: gramy na sto gramów wody, masa molowa: grama na mol), siarczan () żelaza () – woda (rozpuszczalność: gramów na sto gramów wody, masa molowa: gramów na mol) oraz siarczan () magnezu () – woda (rozpuszczalność: gramów na sto gramów wody, masa molowa: grama na mol). Na dolnej półce stoją w szklanym, przezroczystym okrągłodennym pudełku łyżki laboratoryjne służące do naważania.
Przed przystąpieniem do czynności naważania należy wyzerować zlewkę na wadzę. Wówczas ekran wagi pokazuje nam zero gramów i po umieszczeniu w niej wody i związku chemicznego wskaże nam właściwą masę roztworu. Do cylindra miarowego wlewamy odpowiednią ilość wody i przelewamy to do zlewki umieszczonej na wadze. Dodajemy odpowiedniej ilości danego związku chemicznego wykorzystując w tym celu łyżeczkę. Umieszczamy związek w zlewce. Masa na wadze zwiększa się o ilość dosypanego związku. Ściągamy zlewkę z wagi i wykorzystując szklaną bagietkę mieszamy zawartość. Obserwujemy rozpuszczenie związku albo powstanie osadu.
Chcąc uzyskać stężenie procent związku chlorku kobaltu () o rozpuszczalności grama na sto gramów wody i masie molowej grama na mol należy zmieszać mililitrów wody i grama związku. W zlewce obserwujemy całkowite rozpuszczenie się związku. W przypadku dodania zbyt dużej ilości związku przekraczającej możliwości rozpuszczalności obserwuje się wytrącenie osadu. W tym przypadku rozpuszczalność związku wynosi grama na sto gramów wody. Wymieszając gramów z mililitrami wody, otrzymamy roztwór o stężeniu . W zlewce zaobserwujemy wówczas osad.
Chcąc uzyskać stężenie dziesięć procent związku chromianu () potasu o rozpuszczalności grama na sto gramów wody i masie molowej grama na mol należy zmieszać mililitrów wody z gramami związku. W zlewce obserwujemy całkowite rozpuszczenie się związku. W przypadku dodania zbyt dużej ilości związku przekraczającej możliwości rozpuszczalności obserwuje się wytrącenie osadu.
Oblicz, ile wody należy dodać do , aby uzyskać stężenie ? Przyjmij, że gęstość wody wynosi w temperaturze .
Zaznacz poprawną odpowiedź.
Do zlewki dodano wody, a następnie wsypano azotan() kobaltu() aż do nasycenia roztworu. Co należy zrobić, aby stężenie procentowe zmniejszyło się?
Co nalezy zrobić, aby z wodnego roztworu chlorku sodu o stężeniu uzyskać roztwór o wyższym stężeniu?