Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Odpowiedz na pytanie.

Jakie cechy musi zawierać związek chemiczny, aby można go było zaliczyć do grupy fenoli?

RrQTaSrBfQfU1

Aby związek chemiczny można było zaliczyć do grupy fenoli, musi zawierać grupę hydroksylową ( $- OH$ ) jako grupę funkcyjną, która jest bezpośrednio związana z atomem węgla w pierścieniu benzenowym.

Ćwiczenie 2

Jakie są inne nazwy fenolu? Zapisz jego wzór sumaryczny oraz strukturę chemiczną.

R1dGnQQqsOOSh

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Benzenol (hydroksybenzen). Wzór sumaryczny: $C_{6} H_{6} O$ .

Rwknm0s7fV8tz

Na ilustracji jest wzór: sześcioczłonowy pierścień z trzema wiązaniami podwójnymi łączy się u góry po prawej stronie z grupą hydroksylową. — Wzór szkieletowy fenolu
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 2

R1dl38ttn5FSp

R1a7KY1HhRYeM

R15yVVa6m6HGj1

Ćwiczenie 3

Zaznacz, które stwierdzenia na temat fenolu są prawdziwe.

Jest to substancja ciekła w warunkach normalnych.
Jest to substancja bezbarwna.
Jest to substancja słabo rozpuszczalna w zimnej wodzie.
Jest to substancja, która pod wpływem powietrza utlenia się, przyjmując fioletową barwę.
Jest to substancja, która powoduje oparzenia.

Ćwiczenie 4

Uzupełnij równania reakcji.

R1QYEPtxwJX0T

Pierwsze równanie: jedna cząsteczka fenolu dodać atom sodu strzałka w prawo. Drugie równanie: jedna cząsteczka fenolu dodać jedna cząsteczka wodorotlenku potasu strzałka w prawo. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RfSFfh5OTvZLx

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Ćwiczenie 4

R1MrsABhrdopU

Ćwiczenie 5

Udowodnij, pisząc odpowiednie równania reakcji, że fenolan potasu w roztworze wodnym ma odczyn zasadowy.

Rcult6JU5XfUx

R8S5wCtVixl9y

Ćwiczenie 6

Wymień metody otrzymywania fenolu.

R1dTaCXzrcHIC

ze smoły pogazowej, powstającej w czasie koksowania węgla kamiennego
w wyniku zasadowej hydrolizy chlorobenzenu
w czasie stapiania kwasu benzenosulfonowego z $NaOH$
metodą kumenową (utlenianie kumenu tlenem w podwyższonej temperaturze)

Ćwiczenie 7

W jakiej temperaturze zachodzi reakcja stapiania kwasu benzenosulfonowego z $NaOH$ ? Zapisz równanie reakcji.

R18RxGrPAPray

Kwas benzenosulfonowy posiada grupę sulfonową ( $- {SO}_{3} H$ ). Jest to reakcja dwuetapowa. Produktem tych reakcji jest fenol.

Ćwiczenie 7

RoGTshTgaW0jR

Ćwiczenie 8

Ile ${dm}^{3}$ ${CO}_{2}$ odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do wydzielenia fenolu ze 150 g fenolanu sodu, zakładając, że jednym z produktów reakcji jest ${NaHCO}_{3}$ ?

RRHs4WJewg8ut

R1E36MpGAI6c8

Należy rozpocząć od zapisania równania reakcji:

R1MjkEQhUSfSZ

Na ilustracji jest równanie reakcji: jedna cząsteczka fenolanu sodu dodać jedna cząsteczka dwutlenku węgla dodać jedna cząsteczka wody daje jedną cząsteczkę fenolu dodać jedną cząsteczkę wodorowęglanu sodu. — Równanie reakcji
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Następnie należy rozpisać informacje podane w zadaniu oraz obliczyć masy związków:

$M_{C_{6} H_{5} ONa} = 116,09 \frac{g}{mol}$

$m_{C_{6} H_{5} ONa} = 150 g$

$M_{{CO}_{2}} = 44 \frac{g}{mol}$

$m_{{CO}_{2}} = ?$

$V_{{CO}_{2}} = ?$

Obliczenie masy ${CO}_{2}$ jest niezbędne do obliczenia objętości ${CO}_{2}$ .

W pierwszej kolejności na podstawie równania reakcji należy obliczyć, ile gramów ${CO}_{2}$ użyto:

1 mol C_{6} H_{5} ONa — 1 mol {CO}_{2}

116,09 g C_{6} H_{5} ONa — 44 g {CO}_{2}

150 g C_{6} H_{5} ONa — x

x = 56,86 g

Mając powyższe dane, można obliczyć objętość użytego w zadaniu dwutlenku węgla:

1 mol {CO}_{2} — 22,4 {dm}^{3}

44 g — 22,4 {dm}^{3}

56,86 g — y

y = 28,95 \approx 29 {dm}^{3}

Objętość dwutlenku węgla wynosi 29 ${dm}^{3}$ .

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela