W symulacji przeprowadzono reakcje z udziałem metylobenzenu oraz manganianu(<math aria‑label="siedem">VII) potasu w różnych środowiskach, to jest w obecności wodorotlenku potasu, kwasu siarkowego(<math aria‑label="sześć">VI) oraz wody. W tym celu w trzech probówkach umieszczono kolejno po kilka centymetrów sześciennych metylobenzenu oraz manganianu(<math aria‑label="siedem">VII) potasu. Do pierwszej probówki dodano kilka centymetrów sześciennych wodnego roztworu wodorotlenku potasu, do drugiej wodnego roztworu kwasu siarkowego(<math aria‑label="sześć">VI), a do trzeciej wody. Następnie kolejno umieszczano probówki w łaźni wodnej, czekając na pojawienie się zmian. W pierwszej probówce w wyniku ogrzania barwa z fioletowej zmieniła się na zieloną. W drugiej probówce nastąpiło odbarwienie roztworu, a w trzeciej wytrącił się brunatny osad z jednoczesnym odbarwieniem roztworu pierwotnie fioletowego. Równanie pierwszej reakcji. ${\text{C}}_6{\text{H}}_5{\text{CH}}_3+6 {\text{KMnO}}_4+7 \text{KOH}\to {\text{C}}_6{\text{H}}_5\text{COOK}+6 {\text{K}}_2{\text{MnO}}_4+5 {\text{H}}_2\text{O}$. Równanie drugiej reakcji. $5 {\text{C}}_6{\text{H}}_5{\text{CH}}_3+6 {\text{KMnO}}_4+9 {\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to 5 {\text{C}}_6{\text{H}}_5\text{COOH}+6 {\text{MnSO}}_4+3 {\text{K}}_2{\text{SO}}_4+14 {\text{H}}_2\text{O}$. Równanie trzeciej reakcji. ${\text{C}}_6{\text{H}}_5{\text{CH}}_3+2 {\text{KMnO}}_4\to 2 {\text{C}}_6{\text{H}}_5\text{COOK}+2 {\text{MnO}}_2+\text{KOH}+{\text{H}}_2\text{O}$. W informacji obok podano kilka definicji. Utleniacz to atom, jon lub cząsteczka, które w reakcji oksydacyjno‑redukcyjnej są akceptorem elektronu lub elektronów. Reduktor to substancja oddająca elektrony substancji redukowanej, a sama ulegająca utlenieniu. Reakcja oksydacyjno‑redukcyjna to reakcja utlenienia‑redukcji, reakcja redoks, w której dochodzi do przeniesienia jednego lub więcej elektronów od atomu, jonu, cząsteczki donora (czyli reduktora) do akceptora (czyli utleniacza).