Zapoznaj się z opisem doświadczenia w laboratorium chemicznym. Rozwiąż problem badawczy i zweryfikuj hipotezę. W formularzu zapisz wyniki, a następnie sformułuj wnioski oraz wykonaj poniższe ćwiczenia.

Analiza doświadczenia:

Badanie procesu hydrolizy sacharozy.

Problem badawczy:

Czy niskie $\text{pH}$ środowiska powoduje hydrolizę sacharozy?

Hipoteza:

Sacharoza w kwasowym środowisku ulega hydrolizie.

Odczynniki chemiczne:

• $10$–procentowy roztwór sacharozy;

• $10$–procentowy roztwór kwasu chlorowodorowego;

• $10$–procentowy roztwór wodorotlenku sodu;

• roztwór siarczanu($\text{VI}$) miedzi($\text{II}$) o stężeniu $\mathrm{0,1}$ $\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$

• woda destylowana.

Sprzęt laboratoryjny:

• dwie probówki – podłużne U–kształtne naczynia szklane do przeprowadzania prostych reakcji chemicznych;

• zlewka ($500$ ${\mathrm{cm}}^3$) – naczynie szklane o kształcie cylindrycznym, stosowane do przeprowadzania prostych reakcji chemicznych;

• trójnóg laboratoryjny;

• palnik gazowy – urządzenie techniczne umożliwiające podtrzymywanie płomienia spalanego gazu w kontrolowany sposób;

• zapałki – drewniane patyczki nasączone substancją ułatwiającą spalanie i zakończone substancją ulegającą zapłonowi, która obecna jest w tak zwanej główce zapałki;

• papierki wskaźnikowe – kawałki bibuły nasączone substancją będącą indykatorem, a następnie wysuszone, które umożliwiają badanie odczynu roztworu;

• zlewka ($50$ ${\mathrm{cm}}^3$) – naczynie szklane o kształcie cylindrycznym, stosowane do przeprowadzania prostych reakcji chemicznych;

• pipeta Pasteura – wąska rurka służąca do pobierania i przenoszenia niewielkiej ilości cieczy przy pomocy ssawki;

• cylinder miarowy – podłużne szklane naczynie laboratoryjne w kształcie walca z umieszczoną na ściance podziałką objętości służące do odmierzania cieczy;

• waga laboratoryjna – urządzenie do odmierzania masy substancji chemicznych.

Przebieg doświadczenia:

1. Przygotowano łaźnię wodną: a) włączono palnik; b) umieszczono nad nim trójnóg; c) postawiono na trójnogu zlewkę wypełnioną wodą.

2. Sporządzono w zlewce $3\%$ roztwór sacharozy i  wlano $3$ ${\mathrm{cm}}^3$ do probówki.

3. Dodano do probówki kilka kropli roztworu kwasu chlorowodorowego i ogrzano w łaźni wodnej.

4. Sprawdzono odczyn roztworu za pomocą papierka wskaźnikowego.

5. Następnie dodano kilka kropli roztworu wodorotlenku sodu w celu zneutralizowania $\text{pH}$ roztworu.

6. Sprawdzono odczyn roztworu za pomocą papierka wskaźnikowego.

7. Do innej suchej probówki dodano $5$ ${\mathrm{cm}}^3$ roztworu wodorotlenku sodu oraz kilka kropli roztworu siarczanu($\text{VI}$) miedzi($\text{II}$).

8. Następnie do probówki z powstałym roztworem wlano $3$ ${\mathrm{cm}}^3$ roztworu sacharozy po dodaniu kwasu.

9. Probówkę włożono do gorącej łaźni wodnej i obserwowano zmiany.

Obserwacje:

Po dodaniu roztworu kwasu $\text{HCl}$ do roztworu sacharozy, papierek wskaźnikowy zmienił kolor na pomarańczowoczerwony. Po zneutralizowaniu roztworu i wykonaniu testu z wodorotlenkiem miedzi($\text{II}$), niebieski, galaretowaty osad zmienił zabarwienie na ceglastoczerwone.