Kwas octowy (kwas etanowy), alkohol etylowy (etanol).

Octan etylu i woda.

Kwas siarkowy(VI) pełni funkcję katalizatora reakcji estryfikacji, a dodatkowo wiąże wodę, powodując przesunięcie stanu równowagi reakcji w kierunku tworzenia produktów.

Hipoteza: Produkt reakcji kwasu octowego z etanolem będzie trudno rozpuszczalny w wodzie.

Potrzebne odczynniki chemiczne:

• etanol (alkohol etylowy) ${\text{C}}_2{\text{H}}_6\text{O}$;

• kwas octowy (kwas etanowy) ${\text{CH}}_3\text{COOH}$;

• stężony kwas siarkowy(VI) ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$;

• gorąca woda ${\text{H}}_2\text{O}$.

Instrukcja:

• Do probówki należy wlać ok. 2 ${\mathrm{cm}}^3$ alkoholu etylowego.

• Do tej samej probówki należy wlać ok. 2 ${\mathrm{cm}}^3$ kwasu octowego.

• Następnie dodać kilka kropli stężonego kwasu siarkowego(VI).

• Probówkę z uzyskaną mieszaniną należy włożyć do zlewki z gorącą wodą i pozostawić na chwilę.

• W ostatnim kroku należy przelać ogrzaną ciecz do probówki z uprzednio przygotowaną zimną wodą.

Wnioski: Powstała nowa substancja – octan etylu (etanian etylu) ${\text{CH}}_3{\text{COOC}}_2{\text{H}}_5$. Jest ona słabo rozpuszczalna w wodzie, o gęstości mniejszej niż gęstość wody.

Hipoteza: Octan etylu (etanian etylu) reaguje z wodą destylowaną, kwasem siarkowym(VI) i wodorotlenkiem sodu.

Potrzebne odczynniki chemiczne:

• octan etylu (etanian etylu) ${\text{CH}}_3{\text{COOC}}_2{\text{H}}_5$;

• pięcioprocentowy roztwór wodorotlenku sodu $\text{NaOH}$;

• pięcioprocentowy roztwór kwasu siarkowy(VI) ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$;

• woda destylowana ${\text{H}}_2\text{O}$.

Instrukcja:

1. Do probówki nr 1 należy dodać ok. 2 ${\mathrm{cm}}^3$ wody destylowanej.

2. Do probówki nr 2 należy dodać ok. 2 ${\mathrm{cm}}^3$ pięcioprocentowy roztwór wodorotlenku sodu $\text{NaOH}$.

3. Do probówki nr 3 należy wlać ok. 2 ${\mathrm{cm}}^3$ pięcioprocentowy roztwór kwasu siarkowy(VI) ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$.

4. Następnie należy dodać ok. 10 kropli octanu etylu ${\text{CH}}_3{\text{COOC}}_2{\text{H}}_5$ do każdej probówki.

5. Badane substraty należy ogrzewać w łaźni wodnej w temperaturze 70${}^{\circ }\mathrm{C}$.

6. Należy regularnie sprawdzać zapach każdej próbki.

Wnioski:

Ester uległ reakcji hydrolizy w reakcji z pięcioprocentowym roztworem kwasu siarkowego(VI) ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ i pięcioprocentowym roztworem wodorotlenku sodu $\text{NaOH}$. Reakcja nie zaszła w probówce z wodą destylowaną.

Równanie reakcji chemicznej:

Probówka 2:

Probówka 3:

Substraty: octan metylu (etanian metylu) $+$ wodorotlenek sodu.
Produkty: octan sodu (etanian sodu) $+$ metanol.

Powstaje w roztworach wodnych w wyniku autodysocjacji wody zgodnie z równaniem:

$2 {\text{H}}_2\text{O}\rightleftarrows {\text{H}}_3{\text{O}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$

.