Struktury kryształów regularnie zwartych zbudowane są z trzech warstw atomów: 1, 2 i 3 (pierwszej, drugiej i trzeciej). Liczba koordynacyjnaliczba koordynacyjnaLiczba koordynacyjna w strukturach fcc każdego jonu wynosi 12. Każdy z jonów (kulka znajdująca się w środku bryły) posiada sześciu sąsiadów w wierzchołkach sześciokąta (płaszczyzna pozioma przechodząca przez środek poniższej bryły) i po trzech sąsiadów w warstwie wyższej i niższej (płaszczyzny wyznaczające wierzchołek i spód bryły).

R1EIU0HgU7W2H

Ilustracja przedstawia żółtą bryłę geometryczną. Przez środek bryły przechodzi płaszczyzna pozioma, która jest sześciokątem. W jej wierzchołkach są małe kulki. Spód i wierzch bryły stanowią trójkąty. W ich wierzchołkach są małe kulki. Dolna i górna część bryły nie są identyczne, choć podobne - na dole jedną ze ścian jest kwadrat, u góry też, z tym że z tyłu były. W środku bryły jest duża kulka.

Przykładem takiego typu struktury jest złoto, które krystalizuje w typie komórki elementarnej Fkomórka typu Fkomórki elementarnej F, gdzie na środkach ścian i w narożach znajdują się kationykationkationy złota.

Jony złota drugiej warstwy znajdują się w lukach pomiędzy atomami warstwy pierwszej, a atomy warstwy trzeciej znajdują się w lukach między atomami warstwy drugiej. Dopiero warstwa czwarta nakłada się z warstwą pierwszą. Tego typu struktury nazywane są również strukturami typu ABCABC.

RnhygpAIetfTh

Na ilustracji są cztery cienkie, prostokątne warstwy jedna nad drugą. Warstwy zewnętrzne mają kolor zielony, warstwa druga od dołu jest czerwona, a kolejna jasnozielona. Kolorowe powierzchnie ponumerowano od dołu do góry od 1 do 4. Na każdej warstwie w poprzek prostokąta znajdują się równoległe do siebie rzędy szarych kulek. To jony. Jony drugiej warstwy znajdują się w lukach pomiędzy atomami warstwy pierwszej, a atomy warstwy trzeciej znajdują się w lukach między atomami warstwy drugiej. Warstwa czwarta nakłada się z warstwą pierwszą.

W strukturach typu regularnie przestrzennie centrowanych, liczba koordynacyjna jonu metalu wynosi 8.  Przykładem struktury typu bcc jest metaliczny sód. Komórka elementarna sodu to komórka typu Ikomórka typu Ikomórka typu I. W środku komórki znajduje się jeden kation sodu oddziałujący z ośmioma jonami sodu, znajdującymi się na krawędziach sześcianu. W sieci przestrzennej sodu możemy także zauważyć dwie płaszczyzny, tworzy on zatem strukturę typu ABABAB.

R1LgrU5Anzsyj

Na ilustracji jest sześcian. W wierzchołkach sześcianu są niebieskie kulki - jest ich w sumie osiem. W środku sześcianu jest jedna niebieska kulka.

Wielościan koordynacyjny jonu sodu – dwunastościan rombowy, jego sześć jonów sodu, znajdujących się na środku sześcianu, jest oddalone od kationu centralnego o około 15%. Ta odległość skutkuje tym, że jony nie są uwzględniane w strefie koordynacyjnej, ponieważ nie jest możliwe umieszczenie w środku komórki jonu o takim samym promieniu, jeżeli osiem sąsiadujących atomów nie oddali się od siebie. Atomy te „stykają się” ze sobą wzdłuż przekątnej sześcianu. Struktury typu bbc nie są strukturami najgęstszego upakowaniastruktura najgęstszego ułożenia atomówstrukturami najgęstszego upakowania.

R1clANvfeaRsO

Na ilustracji są trzy cienkie, prostokątne warstwy jedna nad drugą. Warstwy zewnętrzne mają kolor zielony, warstwa środkowa jest czerwona. Kolorowe powierzchnie ponumerowano od dołu do góry od 1 do 3. Na każdej warstwie po przekątnej prostokąta znajdują się równoległe do siebie rzędy fioletowych kulek.