Symulacja interaktywna dotyczy pierwiastków bloku d oraz tworzonych przez nie związków barwnych. Wśród nich znajdują się związki kompleksowe, których jony zaprezentowano i podano ich konfigurację w zapisie klatkowym celem objaśnienia powstawania barwy w danym kompleksie. Pierwszy przykład. ${\left[\text{Fe}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_6\right]}^{2+}$. Konfiguracja atomu żelaza jest następująca: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^6$. W związku kompleksowym żelazo występuje w postaci jonu dwudodatniego. Zatem skrócony zapis klatkowy dla ${\text{Fe}}^{2+}$ jest następujący. $\left[\text{Ar}\right]$ pusty orbital $4s$ reprezentowany przez pojedynczą pustą klatkę. I pięć klatek dla $3d$, z których w każdej znajduje się po jednej strzałce skierowanej do góry, zaś w pierwszej z nich znajduje się dodatkowo jedna strzałka skierowana do dołu. Dalej przedstawiono probówkę z zielonym roztworem kompleksu. Ponadto zaprezentowano model kompleksu, który ma kształt bipiramidy. Drugi przykład. ${\left[\text{Fe}{\left(\text{CN}\right)}_6\right]}^{3-}$. Konfiguracja atomu żelaza jest następująca: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^6$. W związku kompleksowym żelazo występuje w postaci jonu trójdodatniego. Zatem skrócony zapis klatkowy dla ${\text{Fe}}^{3+}$ jest następujący. $\left[\text{Ar}\right]$ pusty orbital $4s$ reprezentowany przez pojedynczą pustą klatkę. I pięć klatek dla $3d$, z których w każdej znajduje się po jednej strzałce skierowanej do góry. Dalej przedstawiono probówkę z pomarańczowo‑żółtym roztworem kompleksu. Ponadto zaprezentowano model kompleksu, który ma kształt bipiramidy. Trzeci przykład. ${\left[\text{Fe}{\left(\text{CN}\right)}_6\right]}^{4-}$. Koniguracja atomu żelaza jest następująca: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^6$. W związku kompleksowym żelazo występuje w postaci jonu dwudodatniego. Zatem skrócony zapis klatkowy dla ${\text{Fe}}^{2+}$ jest następujący. $\left[\text{Ar}\right]$ pusty orbital $4s$ reprezentowany przez pojedynczą pustą klatkę. I pięć klatek dla $3d$, z których w każdej znajduje się po jednej strzałce skierowanej do góry, zaś w pierwszej z nich znajduje się dodatkowo jedna strzałka skierowana do dołu. Dalej przedstawiono probówkę z pomarańczowo‑żółtym roztworem kompleksu. Ponadto zaprezentowano model kompleksu, który ma kształt bipiramidy. Czwarty przykład. ${\left[\text{Co}{\left({\text{NH}}_3\right)}_6\right]}^{2+}$. Konfiguracja atomu kobaltu jest następująca: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^7$. W związku kompleksowym kobalt występuje w postaci jonu dwudodatniego. Zatem skrócony zapis klatkowy dla ${\text{Co}}^{2+}$ jest następujący. $\left[\text{Ar}\right]$ pusty orbital $4s$ reprezentowany przez pojedynczą pustą klatkę. I pięć klatek dla $3d$, z których w każdej znajduje się po jednej strzałce skierowanej do góry, zaś w pierwszej i drugiej znajduje się dodatkowo po jednej strzałce skierowanej do dołu. Dalej przedstawiono probówkę z różowo‑brązowym roztworem kompleksu. Ponadto zaprezentowano model kompleksu, który ma kształt bipiramidy. Piąty przykład. ${\left[\text{Ni}{\left({\text{NH}}_3\right)}_6\right]}^{2+}$. Konfiguracja atomu niklu jest następująca: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^8$. W związku kompleksowym nikiel występuje w postaci jonu dwudodatniego. Zatem skrócony zapis klatkowy dla ${\text{Ni}}^{2+}$ jest następujący. $\left[\text{Ar}\right]$ pusty orbital $4s$ reprezentowany przez pojedynczą pustą klatkę. I pięć klatek dla $3d$, z których w każdej znajduje się po jednej strzałce skierowanej do góry, zaś w pierwszej, drugiej i trzeciej znajduje się dodatkowo po jednej strzałce skierowanej do dołu. Dalej przedstawiono probówkę z niebieskim roztworem kompleksu. Ponadto zaprezentowano model kompleksu, który ma kształt bipiramidy. Szósty przykład. ${\left[\text{Fe}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_6\right]}^{3+}$. Konfiguracja atomu żelaza jest następująca: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^6$. W związku kompleksowym żelazo występuje w postaci jonu trójdodatniego. Zatem skrócony zapis klatkowy dla ${\text{Fe}}^{3+}$ jest następujący. $\left[\text{Ar}\right]$ pusty orbital $4s$ reprezentowany przez pojedynczą pustą klatkę. I pięć klatek dla $3d$, z których w każdej znajduje się po jednej strzałce skierowanej do góry. Dalej przedstawiono probówkę z pomarańczowo‑żółtym roztworem kompleksu. Ponadto zaprezentowano model kompleksu, który ma kształt bipiramidy. Siódmy przykład. ${\left[\text{Co}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_6\right]}^{2+}$. Koniguracja atomu kobaltu jest następująca: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^7$. W związku kompleksowym kobalt występuje w postaci jonu dwudodatniego. Zatem skrócony zapis klatkowy dla ${\text{Co}}^{2+}$ jest następujący. $\left[\text{Ar}\right]$ pusty orbital $4s$ reprezentowany przez pojedynczą pustą klatkę. I pięć klatek dla $3d$, z których w każdej znajduje się po jednej strzałce skierowanej do góry. W dwóch pierwszych znajduje się jeszcze po jednej strzałce skierowanej w dół. Dalej przedstawiono probówkę z różowym roztworem kompleksu. Ponadto zaprezentowano model kompleksu, który ma kształt bipiramidy. Ósmy przykład. ${\left[\text{Cu}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_6\right]}^{2+}$. Konfiguracja atomu miedzi jest następująca: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^9$. W związku kompleksowym miedzi występuje w postaci jonu dwudodatniego. Zatem skrócony zapis klatkowy dla ${\text{Cu}}^{2+}$ jest następujący. $\left[\text{Ar}\right]$ pusty orbital $4s$ reprezentowany przez pojedynczą pustą klatkę. I pięć klatek dla $3d$, z których w każdej znajduje się po jednej strzałce skierowanej do góry. W czterech pierwszych znajduje się jeszcze po jednej strzałce skierowanej w dół. Dalej przedstawiono probówkę z niebieskim roztworem kompleksu. Ponadto zaprezentowano model kompleksu, który ma kształt bipiramidy. Dziewiąty przykład. ${\left[\text{Ni}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_6\right]}^{2+}$. Konfiguracja atomu niklu jest następująca: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^9$. W związku kompleksowym niklu występuje w postaci jonu dwudodatniego. Zatem skrócony zapis klatkowy dla ${\text{Ni}}^{2+}$ jest następujący. $\left[\text{Ar}\right]$ pusty orbital $4s$ reprezentowany przez pojedynczą pustą klatkę. I pięć klatek dla $3d$, z których w każdej znajduje się po jednej strzałce skierowanej do góry. W trzech pierwszych znajduje się jeszcze po jednej strzałce skierowanej w dół. Dalej przedstawiono probówkę z zielonym roztworem kompleksu. Ponadto zaprezentowano model kompleksu, który ma kształt bipiramidy. W prezentacji ponadto przedstawiono diagramy energetyczne, w których pod wpływem działania światła doszło do rozszczepienia poziomu energetycznego $3d$ na poziomy $e_g$ oraz $t_{2g}$. A następnie w skutek absorbcji energii do przeskoku elektronu z poziomu niżej energetycznego na poziom wyżej energetyczny, to jest $e_g$. Fala promieniowa elektromagnetycznego niezaabsorbowana ulega odbiciu. Taki proces w skali makroskopowej powoduje wrażenia kolorystyczne i odpowiada za barwy omówionych związków kompleksowych.