tlen dwuatomowy – ${\text{O}}_2$

tlen trójatomowy – ozon – ${\text{O}}_3$

tlen czteroatomowy – tlen czerwony ${\text{O}}_4$

Atom tlenu na powłoce elektronowej posiada 6 elektronów. Aby uzyskać najbardziej korzystną energetycznie konfigurację elektronową, czyli mieć zapełnioną powłokę walencyjną, atom tlenu musi przyłączyć dwa elektrony do powłoki walencyjnej. Oba atomy tlenu uwspólniają po dwa elektrony ze swoich powłok, dzięki czemu oba uzyskają trwałą konfigurację oktetową.

We fluorku tlenu (${\mathrm{OF}}_2$) atom tlenu przyjmuje +II stopień utlenienia, ponieważ atom fluoru zawsze występuje na -I stopniu utlenienia.

W nadtlenkach atom tlenu występuje na -I stopniu utlenienia.

W ponadtlenkach atom tlenu występuje na $-\frac{1}{2}$ stopniu utlenienia.