Film samouczek

Polecenie 1

Czy wiesz, w którą stronę przesunie się położenie stanu równowagi chemicznej reakcji, jeśli zostanie zwiększone stężenie jednego z reagentów? Zapoznaj się z filmem samouczkiem. Przeanalizuj, jak rozwiązać przykładowe zadania związane z tematem lekcji, a następnie wykonaj ćwiczenia testowe zamieszczone pod filmem.

RxIxBCpkfKPRM1
Film nawiązujący do treści materiału - dotyczy stężenia reagentów i jego wpływu na stan równowagi reakcji.
Film samouczek pt. „Wpływ stężenia reagentów na stan równowagi”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Film dostępny pod adresem https://zpe.gov.pl/a/DJUTcfNLK

Film samouczek pt. „Wpływ stężenia reagentów na stan równowagi”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Film nawiązujący do treści materiału - dotyczy stężenia reagentów i jego wpływu na stan równowagi reakcji.

RwCPjIthgAesU
Ćwiczenie 1
Zwiększenie stężenia pary wodnej dla reakcji opisanej równaniem :
4 HCl(g) + O2(g) ⇄ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) Możliwe odpowiedzi: 1. spowoduje wzrost wydajności reakcji, 2. spowoduje spadek wydajności reakcji, 3. nie wpływa na wydajność tej reakcji, 4. spowoduje wzrost stężenia produktów

Zwiększenie stężenia pary wodnej dla reakcji opisanej równaniem:

4 HCl(g) + O2(g) ⇄ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

  • spowoduje wzrost wydajności reakcji.
  • spowoduje spadek wydajności reakcji.
  • nie wpłynie na wydajność tej reakcji.
  • spowoduje wzrost stężenia produktów.
R16nyB3onMHRO
Ćwiczenie 2
Tlenek azotu(IV) można otrzymać w wyniku reakcji opisanej równaniem :
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g)      ∆H<0
Wybierz czynnik, który spowoduje wzrost wydajności tej reakcji : Możliwe odpowiedzi: 1. wzrost temperatury panującej w układzie, 2. spadek ciśnienia panującego w układzie, 3. usunięcie z mieszaniny reakcyjnej części tlenku azotu(IV), 4. wprowadzenie do układu katalizatora

Tlenek azotu(IV) można otrzymać w wyniku reakcji opisanej równaniem:

2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g)       ΔH<0
Wybierz czynnik, który spowoduje wzrost wydajności tej reakcji.

  • Wzrost temperatury panującej w układzie.
  • Spadek ciśnienia panującego w układzie.
  • Usunięcie z mieszaniny reakcyjnej części tlenku azotu(IV).
  • Wprowadzenie do układu katalizatora.
RENAU36fQT0us
Ćwiczenie 3
Reakcję syntezy amoniaku z pierwiastków można opisać równaniem :
3 H2(g) + N2(g)⇄ 2 NH3(g)      ∆H<0
Wprowadzenie do układu dodatkowej ilości wodoru : Możliwe odpowiedzi: 1. spowoduje przesunięcie się położenia stanu równowagi w prawo, 2. spowoduje przesunięcie się położenia stanu równowagi w lewo, 3. nie wpływa na położenie stanu równowagi, 4. zmniejsza wydajność tej reakcji

Reakcję syntezy amoniaku można opisać równaniem:

3 H2(g) + N2(g)⇄ 2 NH3(g)      ∆H<0
Wprowadzenie do układu dodatkowej ilości wodoru...

  • spowoduje przesunięcie się położenia stanu równowagi w prawo.
  • spowoduje przesunięcie się położenia stanu równowagi w lewo.
  • nie wpłynie na położenie stanu równowagi.
  • zmniejszy wydajność tej reakcji.
RIgzSd77daqGq
Ćwiczenie 4
Określ, jak na ilość powstających produktów reakcji opisanej równaniem :C3H8(g) + 5 O2(g) ⇄ 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
Jak wpłynie wzrost stężenia tlenu w układzie ? Możliwe odpowiedzi: 1. nie wpływa na ilość produktów, 2. spowoduje wzrost ilości produktów, 3. spowoduje spadek ilości produktów, 4. nie można określić jak ta zmiana wpłynie na ilość produktów tej reakcji

Określ, jak na ilość powstających produktów reakcji, opisanej równaniem:

C3H8(g) + 5 O2(g) ⇄ 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
wpłynie wzrost stężenia tlenu w układzie.

  • Nie wpłynie na ilość produktów.
  • Spowoduje wzrost ilości produktów.
  • Spowoduje spadek ilości produktów.
  • Nie można określić, jak ta zmiana wpłynie na ilość produktów tej reakcji.
R16uMhohkv971
Ćwiczenie 5
Amoniak reaguje z tlenem wg równania :
4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇄ 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Który z wymienionych czynników spowoduje przesunięcie się położenia stanu równowagi w kierunku produktów? Możliwe odpowiedzi: 1. wzrost stężenia tlenu w układzie, 2. spadek stężenia tlenu w układzie, 3. wprowadzenie katalizatora do układu, 4. wprowadzenie inhibitora do układu

Amoniak reaguje z tlenem wg równania reakcji:

4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇄ 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Który z wymienionych czynników spowoduje przesunięcie się położenia stanu równowagi w kierunku produktów?

  • Wzrost stężenia tlenu w układzie.
  • Spadek stężenia tlenu w układzie.
  • Wprowadzenie katalizatora do układu.
  • Wprowadzenie inhibitora do układu.
RuEG4BD6Qulgm
Ćwiczenie 6
Oceń, jak zmieni się wydajność reakcji tworzenia tlenku siarki(IV) opisana równaniem :
2 H2S(g) + 3 O2(g) ⇄ 2 SO2(g) + 2 H2O(g)
jeśli w układzie będącym w stanie równowagi usuniemy część pary wodnej. Możliwe odpowiedzi: 1. nie zmieni się, 2. nie można określić wpływu tego czynnika na wydajność tej reakcji, 3. zmaleje, 4. wzrośnie

Oceń, jak zmieni się wydajność reakcji tworzenia tlenku siarki(IV), opisanego równaniem:

2 H2S(g) + 3 O2(g) ⇄ 2 SO2(g) + 2 H2O(g)
jeśli w układzie, będącym w stanie równowagi, usuniemy część pary wodnej.

  • Wydajność tej reakcji się nie zmieni.
  • Nie można określić wpływu tego czynnika na wydajność tej reakcji.
  • Wydajność tej rekacji zmaleje.
  • Wydajność tej reakcji wzrośnie.
Przeczytaj
Sprawdź się