W grafice interaktywnej przedstawiono układ okresowy pierwiastków. Po najechaniu kursorem na dany pierwiastek pokazuje się okno, w którym zapisano wzory sumaryczne tlenków danego pierwiastka. Kolorem zaznaczono charakter tlenku. Przykładowo w pierwszym okresie ${\text{H}}_2\text{O}$, którego charakteru nie można określić z powodu nietypowego przebiegu reakcji z zasadami i kwasami. W drugim okresie ${\text{Li}}_2\text{O}$ o charakterze zasadowym. Dalej $\text{BeO}$ o charakterze amfoterycznym, ${\text{B}}_2{\text{O}}_3$ o charakterze kwasowym, ${\text{CO}}_2$ o charakterze kwasowym, $\text{CO}$ będący tlenkiem obojętnym. Wśród tlenków azotu do obojętnych zalicza się tlenki $\text{NO}$ oraz ${\text{N}}_2\text{O}$, zaś do kwasowych ${\text{N}}_2{\text{O}}_3$, ${\text{NO}}_2$, ${\text{N}}_2{\text{O}}_5$. W trzecim okresie ${\text{Na}}_2\text{O}$ o charakterze zasadowym, dalej $\text{MgO}$ również o charakterze zasadowym, ${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$ o charakterze amfoterycznym, $\text{SiO}$ będący tlenkiem obojętnym oraz ${\text{SiO}}_2$ o charakterze kwasowym. Tlenki fosforu ${\text{P}}_4{\text{O}}_6$ oraz ${\text{P}}_4{\text{O}}_{10}$ o charakterze kwasowym, tlenki ${\text{SO}}_2$ oraz ${\text{SO}}_3$ o charakterze kwasowym, ${\text{Cl}}_2\text{O}$${\text{Cl}}_2{\text{O}}_6$ i ${\text{Cl}}_2{\text{O}}_7$ również o charakterze kwasowym. W czwartym okresie zasadowe tlenki ${\text{K}}_2\text{O}$, $\text{CaO}$ oraz ${\text{Sc}}_2{\text{O}}_3$, dalej $\text{TiO}$ oraz ${\text{Ti}}_2{\text{O}}_3$ o charakterze zasadowym i ${\text{TiO}}_2$ o charakterze amfoterycznym. Tlenki wanadu $\text{VO}$ i ${\text{V}}_2{\text{O}}_3$ o charakterze zasadowym, ${\text{VO}}_2$ o charakterze amfoterycznym oraz ${\text{V}}_2{\text{O}}_5$ o charakterze kwasowym. Tlenki chromu $\text{CrO}$ o charakterze zasadowym, ${\text{Cr}}_2{\text{O}}_3$ o charakterze amfoterycznym i ${\text{CrO}}_3$ o charakterze kwasowym. Zasadowe tlenki manganu $\text{MnO}$ i ${\text{Mn}}_2{\text{O}}_3$, amfoteryczny ${\text{MnO}}_2$ oraz kwasowy ${\text{Mn}}_2{\text{O}}_7$. Amfoteryczne tlenki żelaza $\text{FeO}$ oraz ${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$. Zasadowy tlenek kobaltu $\text{CoO}$ oraz tlenek ${\text{Co}}_2{\text{O}}_3$, którego charakteru nie można określić z powodu nietypowego przebiegu reakcji z zasadami i kwasami. Kolejno zasadowe tlenki niklu $\text{NiO}$ i ${\text{Ni}}_2{\text{O}}_3$. Amfoteryczny tlenek miedzi $\text{CuO}$ i nie mający określonego charakteru ${\text{Cu}}_2\text{O}$. Amfoteryczny tlenek cynku <math aria‑label=zet en O>ZnO i galu ${\text{Ga}}_2{\text{O}}_3$. Dalej amfoteryczne tlenki germanu $\text{GeO}$ i ${\text{GeO}}_2$. Amfoteryczny tlenek arsenu ${\text{As}}_2{\text{O}}_3$ i kwasowy ${\text{As}}_2{\text{O}}_5$. Kwasowe tlenki selenu ${\text{SeO}}_2$ i ${\text{SeO}}_3$. Ostatnie tlenki kwasowe w czwartym okresie ${\text{Br}}_2\text{O}$ ${\text{BrO}}_2$.