Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Zaznacz poprawną odpowiedź.

R56uvLBfUEPu2

R1MzykQ3nbZny1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Oblicz, ile gramów magnezu potrzeba do reakcji syntezy z chlorem, aby powstało 9,5 g chlorku magnezu. Przyjmij, że wydajność reakcji wynosi 100%.

RyicZooQwO00Y

Przeanalizuj stosunki stechiometryczne reakcji syntezy chlorku magnezu.

$\underset{24 g}{{Mg}_{(s)}} + \underset{71 g}{{Cl}_{2 (g)}} \to \underset{95 g}{{MgCl}_{2 (s)}}$

Ćwiczenie 4

W wyniku bezpośredniej reakcji chloru z pewnym metalem, leżącym w drugiej grupie, powstał produkt o masie molowej 95 $\frac{g}{mol}$ . Podaj wzór sumaryczny oraz nazwę tego związku. Wybierz poprawną odpowiedź.

RjqH8nEBYK8W4

Ćwiczenie 5

Uzupełnij równania reakcji chloru z metalami w formie cząsteczkowej.

RSu3kZ58Zi345

Dostępne opcje do wyboru:

{Cl}_{2 (g)}

H_{2} O

HCl

CaO

2 H_{2} O

H_{2} ↑

{Ca}_{(s)}

2 HCl

{CaCl}_{2 (s)}

{CaCl}_{2 (s)}

. Polecenie: . luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

\to {CaCl}_{2 (s)}

Ca + 2

luka do uzupełnienia

\to

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

luka do uzupełnienia

+ 2 HCl \to

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

Ca {(OH)}_{2} +

luka do uzupełnienia

\to {CaCl}_{2 (s)} +

luka do uzupełnienia

Ćwiczenie 6

30 g magnezu umieszczono w naczyniu zawierającym 100 cmIndeks górny 3 chloru w warunkach normalnych. Ile gramów chlorku magnezu powstało? Czy otrzymano czysty związek, czy mieszaninę? Reakcja przebiega ze 100% wydajnością. Wynik podaj z dokładnością do 0,01 g.

R1BfwksCEpzTD

RyvMClvevPWRt

Krok I. Zapisz równanie reakcji:

Mg + {Cl}_{2} \to {MgCl}_{2}

Krok II. Na podstawie informacji podanych w poleceniu oblicz liczbę moli magnezu i chloru:

n_{Mg} = \frac{30 g}{24 \frac{g}{mol}} = 1,25 mol

n_{{Cl}_{2}} = \frac{0,1 {dm}^{3}}{22,4 \frac{{dm}^{3}}{mol}} = 0,004 mol

Uzyskane wartości wskazują na to, że substratem ograniczającym (będącym w niedomiarze) jest chlor, dlatego względem niego należy liczyć masę powstałego chlorku magnezu.

Krok III. Oblicz masę molową chlorku magnezu:

M_{{MgCl}_{2}} = 95,2 \frac{g}{mol}

Krok IV. Oblicz masę powstałego chlorku magnezu:

0,004 mol \cdot 95 \frac{g}{mol} = 0,38 g

lub:

71 g {Cl}_{2} - 95 g {MgCl}_{2}

0,004 \cdot 71 g {Cl}_{2} - x

x = \frac{0,004 \cdot 71 g {Cl}_{2} \cdot 95 g {MgCl}_{2}}{71 g {Cl}_{2}}

x = 0,38 g {MgCl}_{2}

Ćwiczenie 7

Jak przeprowadzisz reakcję chloru z miedzią?

Masz do dyspozycji: drut miedziany, chlorek sodu, tlenek miedzi(II), kwas chlorowodorowy, manganian(VII) potasu, wodę, oraz dowolny sprzęt laboratoryjny.

7.1. Zaprojektuj doświadczenie.

7.2. Sformułuj obserwacje i wnioski (odpowiednie równania reakcji) do doświadczenia.

R1081kg9J04ye

RU6Gr1BT28WQ4

RfjXgNOIdDCBB

RyOPGIdGNBq8x

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Przebieg doświadczenia:

Pierwszym krokiem jest otrzymanie chloru. Należy przeprowadzić reakcję manganianu(VII) potasu ze stężonym kwasem chlorowodorowym w probówce z rurką boczną. U wylotu probówki instaluje się wkraplacz z kwasem chlorowodorowym, a w probówce umieszcza się manganian(VII) potasu. Chlor jest gazem cięższym od powietrza, dlatego można go zbierać bezpośrednio, np. w kolbie Erlenmeyera. Należy pamiętać o zachowaniu szczególnej ostrożności – doświadczenie należy przeprowadzić pod dygestorium.

Po zebraniu chloru, należy ogrzać – rozżarzyć drut miedziany w płomieniu palnika i wprowadzić do kolby z gazem.

Po zakończeniu reakcji, można rozpuścić produkt w wodzie.

Obserwacje:

W wyniku reakcji manganianu(VII) potasu ze stężonym kwasem chlorowodorowym wydziela się w kolbie żółto‑zielony gaz.

Po wprowadzeniu rozgrzanego drutu miedzianego do kolby, pokrywa się on nalotem. Po opłukaniu drutu wodą, otrzymujemy niebieski roztwór.

Wnioski:

Równanie reakcji otrzymywania chloru:

$2 {KMnO}_{4} + 16 HCl \to 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 8 H_{2} O + \underset{zielony gaz}{5 {Cl}_{2} ↑}$

Równanie reakcji miedzi z chlorem:

${Cu}_{(s)} + {Cl}_{2 (g)} \to \underset{brązowy nalot}{{CuCl}_{2 (s)}}$

${CuCl}_{2} \to {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-}$

Niebieska barwa roztworu chlorku pochodzi od jonów ${Cu}^{2 +}$ .

Ćwiczenie 8

Działając chlorem na glin, otrzymujemy chlorek glinu. Związek ten roztwarza się w wodzie zakwaszonej kwasem chlorowodorowym. Z tego roztworu można wykrystalizować uwodnioną sól – chlorek glinu – woda(1/6) ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ . Ogrzewanie hydratu prowadzi do wydzielenia chlorowodoru, pary wodnej i tlenku glinu ( ${Al}_{2} O_{3}$ ).

Napisz w formie cząsteczkowej dwa równania reakcji:

równanie ilustrujące otrzymywania chlorku glinu z pierwiastków;
równanie termicznego rozkładu chlorku glinu – woda(1/6).

R1VIXCtbGf28R

Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.

Jaki % masowy stanowi glin w hydroksyhydracie chlorku glinu?

Ryj9bQ4m8Kwf9

RNq2azi0COpRA

Proporcje:

M_{{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O} = 27 \frac{g}{mol} + 6 \cdot (2 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol}) + 3 \cdot 35,5 \frac{g}{mol} = 241,5 \frac{g}{mol}

M_{Al} = 27 \frac{g}{mol}

241,5 g — 100 %

27 g — x

x = \frac{27 g}{241,5 g} \cdot 100 % = 0,11 \cdot 100 % = 11 %

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela