Schemat przedstawia podział wodnych roztworów soli. 1. Wodne roztwory soli mocnych kwasów i słabych zasad mają odczyn kwaśny. 1.1. równanie reakcji ${\mathrm{N}\mathrm{H}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}⟶{\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}$. O odczynie decyduje proces dysocjacji jonowej oraz proces hydrolizy. 1.2. wodne roztwory soli mocnych zasad: zachodzi hydroliza kationowa, na przykład: ${\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons {\mathrm{N}\mathrm{H}}_3+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$, hydrolizie ulega kation, powstają między innymi jony H indeks górny plus. 2. Wodne roztwory soli mocnych zasad i słabych kwasów, mają odczyn zasadowy. 2.1. Równanie reakcji: ${\mathrm{C}\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}\rightleftarrows$ ${\mathrm{C}\mathrm{H}}_3{\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}+{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}$, o odczynie decyduje proces dysocjacji jonowej oraz proces hydrolizy. 2.2. W roztworach tych zachodzi hydroliza anionowa, na przykład: ${\mathrm{C}\mathrm{H}}_3{\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows {\mathrm{C}\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}+{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$, hydrolizie ulega anion, powstają między innymi jony OH. 3. wodne roztwory soli słabych kwasów i słabych zasad, które mają w przybliżeniu odczyn obojętny. 3.1. Równanie reakcji: ${\mathrm{C}\mathrm{H}}_3{\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{H}}_4\rightleftarrows {\mathrm{C}\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}indeks\; górny\; minus+{\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}$. W solach tych aby dokładnie określić odczyn, należy porównać wartości stałych dysocjacji słabego kwasu i słabej zasady (rzeczywisty odczyn będzie na przykład słabo kwaśny lub słabo zasadowy). 3.2. Zachodzi w tych solach hydroliza kationowo-anionowa, na przykład ${\mathrm{C}\mathrm{H}}_3{\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows {\mathrm{C}\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}+{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$, ${\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows {\mathrm{N}\mathrm{H}}_3+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ - hydrolizie ulega kation i anion.