Jest to reakcja, w której udział biorą cząsteczki wody.

Hydroliza soli to reakcja odwracalna, zachodząca między kationem lub/i anionem, który pochodzi z dysocjacji soli, a cząsteczkami wody.

Przypomnij sobie informacje na temat przebiegu procesu hydrolizy. Zastanów się, jakie jony otrzymamy w wyniku reakcji w probówkach podanych w zadaniu oraz jakie jony, obecne w roztworach, odpowiadają za odczyn kwasowy, zasadowy i obojętny. Przypomnij sobie, jakimi metodami można określić odczyn roztworu.

1. W probówce 2:

   $${\mathrm{Fe}}^{3+}+6 {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows 3 {\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$$

2. W probówkach 3, 4, 5:

   $${{\mathrm{CO}}_3}^{ 2–}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows {{\mathrm{HCO}}_3}^{ –}+{\mathrm{OH}}^{–}$$
   $${\mathrm{S}}^{2–}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows {\mathrm{HS}}^{–}+{\mathrm{OH}}^{–}$$
   $${{\mathrm{NO}}_2}^{ –}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows {\mathrm{OH}}^{–}+{\mathrm{HNO}}_2$$

3. W probówce 1:

   $$\mathrm{KCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \xcancel{\to }$$ reakcja nie zachodzi

Fenoloftaleina zmienia formę z bezbarwnej na malinowoczerwoną w środowisku w zakresie pH 8,2 - 10,0.

Oranż metylowy zmienia swoje zabarwienie z czerwonego, w środowisku silnie kwasowym, na żółte w roztworach o pH powyżej 4,4.

Obserwacje: roztwór w probówce 1 odbarwi się, a w probówce 2 zmieni barwę na żółtą.

Wnioski: w obu probówkach zaszła reakcja zobojętniania, która polega na łączeniu się jonów ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ z jonami ${\mathrm{OH}}^{-}$ z utworzeniem cząsteczki wody.

Równania reakcji:

${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+2 \mathrm{NaOH}\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+2 {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

$2 {\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+{{\mathrm{SO}}_4}^{2-}+2 {\mathrm{Na}}^{+}+2 {\mathrm{OH}}^{-}\to 2 {\mathrm{Na}}^{+}+{{\mathrm{SO}}_4}^{2-}+4 {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}\to 2 {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{HNO}}_3+\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{NaNO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+{{\mathrm{NO}}_3}^{-}+{\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{Na}}^{+}+{{\mathrm{NO}}_3}^{-}+2 {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}\to 2 {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Zacznij od napisania równania zobojętniania i jego molowej interpretacji, a następnie skorzystaj z proporcji i wzoru na stężenie molowe. Możesz także obliczyć stężenie z równości liczby moli jonów.

Stężenie kwasu wynosi 1 $\frac{\mathrm{mol}}{{\mathrm{dm}}^3}$.