Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R9dycpt2oG0XT1

Ćwiczenie 1

R8Kmr0FiDSCfm1

Ćwiczenie 2

R9TKosA0CCkBf2

Ćwiczenie 3

Uzupełnij luki w tekście wyrazami podanymi poniżej. Niektóre z wyrazów nie pasują do żadnej z luk. Jod jest 1. brunatną, 2. tarczycy, 3. słabo, 4. czerwonym, 5. mocno, 6. metalem, 7. słodkiej, 8. rzek, 9. morskiej, 10. gazem, 11. mózgu, 12. makroelement, 13. szaro-czarnym, 14. niemetalem, 15. półmetalem, 16. mikroelement, 17. cieczą, 18. wątroby, 19. wodorostach, 20. ciałem stałym, 1. brunatną, 2. tarczycy, 3. słabo, 4. czerwonym, 5. mocno, 6. metalem, 7. słodkiej, 8. rzek, 9. morskiej, 10. gazem, 11. mózgu, 12. makroelement, 13. szaro-czarnym, 14. niemetalem, 15. półmetalem, 16. mikroelement, 17. cieczą, 18. wątroby, 19. wodorostach, 20. ciałem stałym rozpowszechnionym na Ziemi. W temperaturze pokojowej jest 1. brunatną, 2. tarczycy, 3. słabo, 4. czerwonym, 5. mocno, 6. metalem, 7. słodkiej, 8. rzek, 9. morskiej, 10. gazem, 11. mózgu, 12. makroelement, 13. szaro-czarnym, 14. niemetalem, 15. półmetalem, 16. mikroelement, 17. cieczą, 18. wątroby, 19. wodorostach, 20. ciałem stałym, krystalicznym 1. brunatną, 2. tarczycy, 3. słabo, 4. czerwonym, 5. mocno, 6. metalem, 7. słodkiej, 8. rzek, 9. morskiej, 10. gazem, 11. mózgu, 12. makroelement, 13. szaro-czarnym, 14. niemetalem, 15. półmetalem, 16. mikroelement, 17. cieczą, 18. wątroby, 19. wodorostach, 20. ciałem stałym. Występuje w wodzie 1. brunatną, 2. tarczycy, 3. słabo, 4. czerwonym, 5. mocno, 6. metalem, 7. słodkiej, 8. rzek, 9. morskiej, 10. gazem, 11. mózgu, 12. makroelement, 13. szaro-czarnym, 14. niemetalem, 15. półmetalem, 16. mikroelement, 17. cieczą, 18. wątroby, 19. wodorostach, 20. ciałem stałym, 1. brunatną, 2. tarczycy, 3. słabo, 4. czerwonym, 5. mocno, 6. metalem, 7. słodkiej, 8. rzek, 9. morskiej, 10. gazem, 11. mózgu, 12. makroelement, 13. szaro-czarnym, 14. niemetalem, 15. półmetalem, 16. mikroelement, 17. cieczą, 18. wątroby, 19. wodorostach, 20. ciałem stałym, ostrygach, a w celach komercyjnych pozyskiwany jest z jodanu(

V

) sodu. Stanowi ważny 1. brunatną, 2. tarczycy, 3. słabo, 4. czerwonym, 5. mocno, 6. metalem, 7. słodkiej, 8. rzek, 9. morskiej, 10. gazem, 11. mózgu, 12. makroelement, 13. szaro-czarnym, 14. niemetalem, 15. półmetalem, 16. mikroelement, 17. cieczą, 18. wątroby, 19. wodorostach, 20. ciałem stałym odpowiedzialny za prawidłowe funkcjonowanie 1. brunatną, 2. tarczycy, 3. słabo, 4. czerwonym, 5. mocno, 6. metalem, 7. słodkiej, 8. rzek, 9. morskiej, 10. gazem, 11. mózgu, 12. makroelement, 13. szaro-czarnym, 14. niemetalem, 15. półmetalem, 16. mikroelement, 17. cieczą, 18. wątroby, 19. wodorostach, 20. ciałem stałym, która reguluje pracę całego organizmu ludzkiego, dlatego tak popularnym produktem jest sól jodowana.

V

Ćwiczenie 4

RRGPg1UpUhgwv2

Rcibna8e0csy7

RUeMuYIOWzlJe2

Ćwiczenie 5

R1Gb46Nv1hahL2

Ćwiczenie 6

Ćwiczenie 7

Oliwa z oliwek stanowi źródło ważnych kwasów tłuszczowych, tj. omega- $3$ (kwas $α$ -linolenowy $C_{17} H_{29} COOH$ ), omega- $6$ (kwas linolowy $C_{17} H_{31} COOH$ ) i omega- $9$ (kwas oleinowy $C_{17} H_{33} COOH$ ). Wyznacz liczbę jodową dla każdego z nich.

R1I0etjy8yycN

RjbXUFcuvWCst

Kwas omega- $3$ posiada trzy wiązania podwójne, kwas omega- $6$ dwa wiązania podwójne, a kwas omega- $9$ posiada jedno wiązanie podwójne. Jedna cząsteczka jodu ( $I_{2}$ ) przyłącza się do jednego wiązania podwójnego, a liczbę jodową wyznaczyć należy na $100 g$ produktu.

Nazwy systematyczne:

kwas $α$ -linolenowy – kwas $9$ , $12$ , $15$ -oktadekatrienowy;
kwas linolowy – kwas $9$ , $12$ -oktadekadienowy;
kwas oleinowy – kwas $9$ -oktadekaenowy.

Kwas $α$ -linolenowy posiada trzy wiązania podwójne, zatem równanie reakcji jest następujące:

C_{17} H_{29} COOH + 3 I_{2} \to C_{17} H_{29} I_{6} COOH

$m_{kwasu} = 278 g$
$m_{jodu} = 6 \cdot 127 g = 762 g$

Na $100 g$ produktu wyznaczamy liczbę jodową:

762 g jodu — 278 g kwasu

x — 100 g kwasu

x = \frac{762 g \cdot 100 g}{278 g} = 274,1 g

Kwas linolowy posiada dwa wiązania podwójne, więc równanie reakcji wygląda następująco:

C_{17} H_{31} COOH + 2 I_{2} \to C_{17} H_{31} I_{4} COOH

$m_{kwasu} = 280 g$
$m_{jodu} = 4 \cdot 127 g = 508 g$

Na $100 g$ produktu wyznaczamy liczbę jodową:

508 g jodu — 280 g kwasu

x — 100 g kwasu

x = \frac{508 g \cdot 100 g}{280 g} = 181,4 g

Kwas oleinowy posiada jedno wiązanie podwójne, zatem równanie reakcji przedstawia się w następujący sposób:

C_{17} H_{33} COOH + I_{2} \to C_{17} H_{33} I_{2} COOH

$m_{kwasu} = 282 g$
$m_{jodu} = 2 \cdot 127 g = 254 g$

Na $100 g$ produktu wyznaczamy liczbę jodową:

254 g jodu — 282 g kwasu

x = \frac{254 g \cdot 100 g}{282 g} = 90,1 g

Liczba jodowa kwasu $α$ -linolenowego wynosi $274,1 g$ , liczba jodowa dla kwasu linolowego wynosi $181,4 g$ , a liczba jodowa dla kwasu oleinowego wynosi $90,1 g$ .

Ćwiczenie 8

Na podstawie schematu określ poprawność stwierdzeń, które opisują halogenowy cykl regeneracyjny w żarówce halogenowej, gdzie znajduje się gazowy jod.

ROV3jiYxaBFVS

Ilustracja — Źródło: GroMar Sp. z o. o. na podstawie: http://www.swiatlo.tak.pl/1/index.php/zarowka-halogenowa-budowa-i-zasada-dzialania, licencja: CC BY-SA 3.0.

R1TJHfrDgzbpE

R1075OGbOdWa5

311

Ćwiczenie 9

RF8TP9v51ybxm

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R2mDqMbqsUn99

RhUkvllCHqkoy

W trakcie tego procesu zachodzi synteza gazowego jodku cyrkonu( $IV$ ) oraz reakcja odwrotna.

Równania reakcji:

{Zr}_{(surowiec)} + 2 I_{2 (gazowy)} \to {ZrI}_{4 (gazowy)}

{ZrI}_{4 (gazowy)} \to {Zr}_{(oczyszczony)} + 2 I_{2 (gazowy)}

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela