Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Rp0FMspWM79HL1

Ćwiczenie 1

Metale, ułożone w kolejności malejącej aktywności chemicznej pierwiastka, to:

szereg aktywności metali
układ okresowy pierwiastków
skala elektroujemności
tabela rozpuszczalności

RN3Zah9MosYeC1

Ćwiczenie 2

Pierwiastki, wypierające wodór z kwasów, to:

metale nieszlachetne
metale szlachetne
gazy szlachetne
aktynowce

RJhlMshgRp7fe1

Ćwiczenie 3

Pierwiastek, który wyprze kobalt z wodnego roztworu soli ${CoCl}_{2}$ , to:

glin
ołów
srebro
złoto

Ćwiczenie 4

Które dokończenia zdań są prawdziwe?

RxtRCDIoWfcRz

Jeżeli pewien metal wypiera kobalt z wodnego roztworu soli ${CoCl}_{2}$ , to...

jest bardziej aktywnym chemicznie metalem niż kobalt.
jest mniej aktywnym chemicznie metalem niż kobalt.
jest utleniaczem.
jest reduktorem.

R15Zkg8zHmcbq2

Ćwiczenie 5

W wyniku reakcji ołowiu z siarczanem(VI) manganu(II) powstaje:

Reakcja nie zachodzi.
Powstaje siarczan(VI) ołowiu i mangan.
Powstaje siarczek manganu i wodór.
Powstaje siarczek ołowiu i mangan.

RsJStr3wzN4Bq2

Ćwiczenie 6

Uzupełnij poniższe równania reakcji chemicznych.

$Zn$ , ${Cr}^{3 +}$ , $3 Pb$ , ${Zn}^{2 +}$ , $Ag$

${Na}^{+} +$ $\to$ reakcja nie zachodzi
$2 {Ag}^{+} + Zn \to$ $2$ $+$
$3 {Pb}^{2 +} + 2 Cr \to$ $2$ $+$

Ćwiczenie 7

Na podstawie poniższych równań reakcji ułóż szereg aktywności metali (od najbardziej aktywnego do najmniej aktywnego).

{Cu}^{2 +} + H_{2} + 2 H_{2} O \to Cu + 2 H_{3} O^{+}

2 {Ag}^{+} + Cu \to 2 Ag + {Cu}^{2 +}

{Cu}^{2 +} + Pb \to Cu + {Pb}^{2 +}

Zn + {Pb}^{2 +} \to {Zn}^{2 +} + Pb

Mg + {Zn}^{2 +} \to {Mg}^{2 +} + Zn

2 H_{3} O^{+} + Pb \to 2 H_{2} O + {Pb}^{2 +} + H_{2}

R18m4Gw9HD55b

Odpowiedź:

$Mg$ , $Zn$ , $Pb$ , $H$ , $Cu$ , $Ag$

Ćwiczenie 8

Oblicz, ile ${dm}^{3}$ wodoru, odmierzonego w warunkach normalnych, powstanie w reakcji 5 g magnezu z kwasem solnym. Zapisz równanie tej reakcji.

RKYVqJmQzgizE

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RDFiSsKIJeqgx

Przypomnij sobie, ile ${dm}^{3}$ zawiera jeden mol gazu w warunkach normalnych.

Rówananie reakcji:

Mg +2 HCl→ {MgCl}_{2} + H_{2} ↑

Reakcja przebiega w stosunku:

1 mol Mg - 1 mol H_{2}

Użyto 5 g magnezu, zatem:

1 mol Mg - 24 g

x - 5 g

x = \frac{1 mol \cdot 5 g}{24 g} = 0, 21 mol

1 mol H_{2} - 22,4 {dm}^{3}

0,21 mola H_{2} - y

y = \frac{0, 21 mol \cdot 22,4 {dm}^{3}}{1 mol} = 4, 70 {dm}^{3}

W reakcji 5 g magnezu z kwasem solnym powstało $4,70 {d m}^{3}$ wodoru.

Ćwiczenie 9

Zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego ustalisz, który metal jest bardziej aktywny chemicznie: mangan czy srebro? Zapisz równania reakcji chemicznych, napisz co jest reduktorem, a co utleniaczem.

R1MKoKq2OKaKN

Problem badawczy:

Hipoteza:

Sprzęt i odczynniki:

Wykonanie eksperymentu:

Obserwacje:

Równania reakcji chemicznych:
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Wnioski:

RmNNktUizVYdv

Refi4ZpVVnoeT

Problem badawczy:
Który metal jest bardziej aktywny chemicznie – mangan czy srebro?

Hipoteza:
Przykładowe hipotezy:

Mangan jest aktywniejszym metalem niż srebro.
Srebro jest aktywniejszym metalem niż mangan.

Sprzęt i odczynniki:

probówki
papier ścierny
wodny roztwór azotanu(V) manganu
wodny roztwór azotanu(V) srebra
blaszka srebrna
blaszka manganu

Wykonanie eksperymentu:

W pierwszej probówce umieść 3 cm³ wodnego roztworu azotanu(V) manganu, a w drugiej umieść 3 cm³ wodnego roztworu azotanu(V) srebra.
Blaszki oczyść (przetrzyj) papierem ściernym.
W probówce pierwszej umieść blaszkę srebra, a w probówce drugiej blaszkę manganu.
Obserwuj zmiany.

Obserwacje:
W probówce pierwszej nie obserwuje się żadnych zmian. W probówce drugiej blaszka pokrywa się nalotem, a roztwór zmienia barwę z bezbarwnej na jasnoróżową.

Równania reakcji chemicznych:

RWK7GuBdNLbbu

Na ilustracji są równania reakcji. Równanie pierwsze: 2 A g N O 3 + M n ⟶ 2 A g + M n N O 3 2 . Pomiędzy azotanem srebra a srebrem zachodzi redukcja. Pomiędzy manganem a azotanem manganu zachodzi utlenianie. To reakcja redoks. Równanie drugie: 2 A g + + 2 e − ⟶ 2 A g 0 . Utleniacz: A g N O 3 . Trzecie równanie: M n 0 ⟶ M n 2 + + 2 e − . Reduktor: Mn. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R16WxKH2EuTu5

Wnioski:
Mangan wyparł srebro z jej soli (z blaszki przeszedł do roztworu). Oznacza to, że mangan jest pierwiastkiem aktywniejszym chemicznie od srebra. W probówce pierwszej nie obserwowano żadnych zmian, ponieważ srebro jest mniej aktywne chemicznie od manganu, nie jest w stanie wyprzeć manganu z jego soli.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela