Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RsdIkDjNLvo1Y1

Ćwiczenie 1

RzwwrvkNkxetZ1

Ćwiczenie 2

R1abK3skyLMMI1

Ćwiczenie 3

Dostępne opcje do wyboru:

H_{2} O

2 CuO

H_{2} O

O_{2}

2 H_{2} O

CuO

2 KOH

{CuCl}_{2}

4 Cu

K_{2} {SO}_{4}

{CuCl}_{2}

. Polecenie: Uzupełnij poniższe równania reakcji. 1. luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

\to 2 {Cu}_{2} O

2 Cu + O_{2} \overset{ogrzewanie}{\to}

luka do uzupełnienia
3.

Cu (OH)_{2} \overset{ogrzewanie}{\to}

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia
4.

CuO + 2 HCl \to

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia
5.

{CuSO}_{4}

+

luka do uzupełnienia

\to Cu (OH)_{2} ↓

+

luka do uzupełnienia
6.

Cu (OH)_{2} + 2 HCl \to

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

R1ZKPTDyJFqvL1

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Napisz równanie reakcji kwasu azotowego(V) z miedzią w formie jonowej skróconej, w czasie której wydziela się brunatnoczerwony, duszący gaz. Współczynniki stechiometryczne równania reakcji dobierz metodą bilansu jonowo‑elektronowego. Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii. Odpowiedz, jaki roztwór kwasu użyto w reakcji – stężony czy rozcieńczony?

RKb8GYFfRP2Jc

RZ2bdXvHzGztF

Cu + 4 {HNO}_{3} \to Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H_{3} O^{+} \to {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 6 H_{2} O

\overset{0}{Cu} \to \overset{II}{{Cu}^{2 +}} + 2 e^{-}

\overset{V}{N} O_{3}^{-} + e^{-} + 2 H_{3} O^{+} \to \overset{IV}{N} O_{2} + 3 H_{2} O | \cdot 2

W tej reakcji stosujemy stężony roztwór kwasu azotowego(V).

R1GeFoLGPgVVU2

Ćwiczenie 6

Dostępne opcje do wyboru:

3 Cu ({NO}_{3})_{2}

2 NO

{SO}_{2}

2 H_{2} O

Cu {({NO}_{3})}_{2}

2 H_{2} O

2 {NO}_{2}

{CuSO}_{4}

2

4 H_{2} O

8

{NO}_{2}

3

{AgNO}_{3}

2

4

H_{2} O

. Polecenie: Uzupełnij poniższe równania. 1.

Ag +

luka do uzupełnienia

{HNO}_{3 (stęż .)}

\to

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia
2.

Cu +

luka do uzupełnienia

{HNO}_{3 (stęż .)} \to

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia
3. luka do uzupełnienia

Cu +

luka do uzupełnienia

{HNO}_{3 (rozc .)}

\to

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia
4.

Cu

+

luka do uzupełnienia

H_{2} {SO}_{4 (gorący, stęż .)}

\to

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

Ćwiczenie 7

Kawałek mosiądzu (stopu miedzi i cynku) o masie 13 g student umieścił w zlewce, a następnie wprowadził rozcieńczony kwas solny. Zauważył wydzielanie się gazu, którego objętość w przybliżeniu wynosiła 1,12 ${dm}^{3}$ (w przeliczeniu na warunki normalne). Podaj skład procentowy masowy tego stopu.

RvAAOxmFAXCI6

R6pj9rVfe8jmq

Zapisz równania zachodzących reakcji. Na ich podstawie ustal proporcje, pamiętając że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 ${dm}^{3}$ .

Cynk jest bardziej aktywny od wodoru, dlatego wypiera go z roztworu. Miedź natomiast jest mniej aktywna, dlatego też reakcja nie zachodzi:

Cu + HCl \to reakcja nie zachodzi

Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2}

W warunkach normalnych 1 mol $H_{2}$ zajmuje 22,4 ${dm}^{3}$ , a masa 1 mola $Zn$ to 65 g, dlatego masa $Zn$ w stopie wynosi:

{65 g — 22,4 dm}^{3} H_{2}

m_{Zn} {— 1,12 dm}^{3}

m_{Zn} = \frac{1, 12 {dm}^{3} \cdot 65 g}{22, 4 {dm}^{3}} = 3, 25 g

Układamy proporcje:

100 % — 13 g stopu

x — 3,25 g Zn

x = \frac{3, 25 g \cdot 100 %}{13 g} = 25 %

$% (Zn) = 25 %$

$% (Cu) = 100 % - 25 % = 75 %$

Ćwiczenie 8

Podaj dwa sposoby otrzymywania azotanu(V) miedzi(II) z miedzi. Stosując zapis cząsteczkowy napisz odpowiednie równania reakcji chemicznych.

RIvD6UIYlCant

RiBYiW460l2xL

{3 Cu + 8 HNO}_{3} {→ 3 Cu(NO}_{3})_{2} {+ 2 NO↑ + 4 H}_{2} O

{Cu + 4 HNO}_{3} → Cu {{(NO}_{3})}_{2} {+ 2 NO}_{2} {↑ + 2 H}_{2} O

Ćwiczenie 9

Zaproponuj doświadczenie, którego celem jest otrzymanie wodorotlenku miedzi(II). Dysponujesz miedzią oraz innymi odczynnikami nieorganicznymi (w skład których nie wchodzi miedź). W tym celu napisz odpowiednie równanie (równania) reakcji w formie cząsteczkowej.

RMKWaQWRkrW44

RSZy6GMy6PKyL

Przykładowe rozwiązanie:

Cu + 4 {HNO}_{3 (stęż .)} \to Cu ({NO}_{3})_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

Cu ({NO}_{3})_{2} + 2 NaOH \to Cu (OH)_{2} ↓ + 2 {NaNO}_{3}

Ćwiczenie 10

Uczeń przeprowadził następujące doświadczenie:

Przygotował dwie zlewki. W jednej z nich (zlewka nr 1) umieścił wodny roztwór azotanu(V) srebra(I) o stężeniu 1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ , a w drugiej (zlewka nr 2) - wodny roztwór azotanu(V) cynku o tym samym stężeniu. Następnie w każdej ze zlewek umieścił jedną miedzianą płytkę (obydwie wykorzystane przez ucznia płytki miały jednakową masę i wymiary).

Zastanów się i napisz jakich obserwacji powinien dokonać uczeń w trakcie wykonywania opisanego doświadczenia. Następnie zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej równanie bądź równania zachodzących podczas tego doświadczenia.

RDUrdmdEBYGmC

R1JSXcx7vZXo2

Analizując reakcję miedzi z kwasem chlorowodorowym można skorzystać z szeregu elektrochemicznego metali.

Elektroda	E° [V]
$Li / {Li}^{+}$	-3,04
$Ca / {Ca}^{2 +}$	-2,86
$Mg / {Mg}^{2 +}$	-2,36
$Al / {Al}^{3 +}$	-1,69
$Mn / {Mn}^{2 +}$	-1,18
$Zn / {Zn}^{2 +}$	-0,76
$Cr / {Cr}^{3 +}$	-0,74
$Fe / {Fe}^{2 +}$	-0,44
$Cd / {Cd}^{2 +}$	-0,40
$Co / {Co}^{2 +}$	-0,28
$Ni / {Ni}^{2 +}$	-0,26
$Sn / {Sn}^{2 +}$	-0,14
$Pb / {Pb}^{2 +}$	-0,14
$Fe / {Fe}^{3 +}$	-0,04
$H_{2} / 2 H_{3} O^{+}$	0,00
$Bi / {Bi}^{3 +}$	+0,32
$Cu / {Cu}^{2 +}$	+0,34
$Ag / {Ag}^{+}$	+0,80
$Hg / {Hg}^{2 +}$	+0,85
$Au / {Au}^{3 +}$	+1,52

Indeks górny Witowski D., Zbiór zadań 2002‑2012. Liceum i Technikum, Warszawa 2012. Indeks górny koniec

Ponieważ miedź ma potencjał elektrochemiczny wyższy od wodoru, nie wypiera go z kwasów i nie reaguje z kwasem chlorowodorowym.

Podobne rozważania można przeprowadzić dla reakcji miedzi z wodnymi roztworami soli innych metali. Aby ocenić czy dana reakcja zachodzi, należy porównać wartości potencjałów elektrochemicznych czystego metalu (używanego w doświadczeniu) i metalu będącego składnikiem soli rozpuszczonej w wodzie. Metal o niższym potencjale elektrochemicznym wypiera metal o wyższym potencjale elektrochemicznym z roztworu jego soli.

Zastanów się czy miedź reaguje z wodnymi roztworami soli użytych przez ucznia w analizowanym doświadczeniu.

Uczeń powinien zaobserwować, że w zlewce nr 1 miedziana blaszka pokrywa się srebrzystym nalotem, a roztwór zabarwia się na niebiesko. W zlewce nr 2 uczeń nie powinien zaobserwować objawów reakcji.

Zlewka nr 1:

{Cu + 2 AgNO}_{3} → Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 Ag

{Cu + 2 Ag}^{+} {→ Cu}^{2 +} + 2 Ag

Zlewka nr 2:

Cu + Zn {({NO}_{3})}_{2} → reakcja nie zachodzi

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela